【題目】中科院科學家們研究開發(fā)了一種柔性手機電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是

A.碳納米層具有導電性,可用作電極材料

B.放電時,Li+移向Li2Sx膜

C.電池工作時,正極可能發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多

【答案】D

【解析】

A.作為超級電容器電極材料，碳納米層具有導電性高和循環(huán)穩(wěn)定性好的特點，故A正確；

B.放電時，陽離子向正極移動，Li2Sx為柔性手機電池的正極，則Li+移向Li2Sx膜，故B正確；

C.電池工作時，Li2Sx做正極，Li2Sx得電子發(fā)生還原反應，x值會減小，正極反應式可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故C正確；

D.電池充電時，Li2Sx做陽極，Li2Sx失電子發(fā)生氧化反應，x值會增大，則Li2S2的量減小，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是(　　)

①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中

②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合　

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3中

④澄清石灰水中通入少量CO2　

⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2

A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置I中發(fā)生的反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應是放熱反應

C.裝置II的作用是冷凝水蒸氣

D.在裝置III末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質的量為7mol

D. CO的平衡轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是______________(填序號)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式：________________。

(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________(填序號)。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間 B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙

(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉燒瓶中，25 ℃時存在著平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反應放熱）。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是

①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲探究H2O2的性質，經(jīng)歷如下探究過程：

預測：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預測H2O2既具有氧化性，也具有還原性。

（1）預測其具有氧化性的思路是_________。

實驗和觀察：小組同學分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5% H2O2溶液反應以驗證預測。

實驗①實驗②

（2）實驗①利用了酸性高錳酸鉀的_________ 性質，該實驗中，證明KMnO4溶液與H2O2反應的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。

（3）實驗②是為了驗證H2O2的_________ 性質，在反應后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，寫出該反應的離子方程式____________。

解釋和結論:

（4）以上實驗可得出的結論是______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼和氮的單質及一些化合物在工農業(yè)生產(chǎn)等領域有重要應用�；卮鹣铝袉栴}:

（1）N原子核外有___ 種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為____________________________。

（2）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。

（3）銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是____，原因是__________________。

（4） 第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。

（5）晶體硼有多種變體，但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I)，每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結構單元由_______個硼原子構成;若該結構單元中有2 個原子為10B(其余為11B)，那么該結構單元有_____種不同類型。

（6）硼和氮構成的一種氮化硼晶體的結構與石墨晶體結構相類似，B、N原子相互交替排列(見圖II)，其

晶胞結構如圖III所示。設層內B-N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為______g/cm3(用含a、b、NA 的代數(shù)式表示)。

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