【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不可能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.稀豆?jié){
B.NaCl溶液
C.Fe（OH）3膠體
D.H2SiO3膠體

【答案】B
【解析】解：NaCl溶液屬于溶液分散系，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；豆?jié){、Fe（OH）3膠體、H2SiO3膠體分散質(zhì)大小介于1nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)．
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來(lái)鑒別膠體和溶液） ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJmol﹣1反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問(wèn)題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為（寫(xiě)出兩項(xiàng)措施）．
（2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為 ． 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ， 列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K ．
（3）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=mol，n（A）=mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2 2HCl，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.1 mol HCl所具有的總能量高于1 mol H2所具有的總能量
B.1 mol H2和1 mol Cl2所具有的總能量高于2 mol HCl所具有的總能量
C.斷開(kāi)1 mol H﹣H鍵和1 mol Cl﹣Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H﹣Cl鍵所放出的能量
D.該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A. 形成均勻的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出

C. 液體分層,上層呈紫紅色 D. 液體分層,下層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屬于吸熱反應(yīng)的是

①碳與二氧化碳化合 ②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 ③Zn稀硫酸反應(yīng)

④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥甲烷與氧氣的燃燒．

A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問(wèn)題．
（1）A2B的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖1所示）． 在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為 ． 電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)?/span>mol/L．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，單質(zhì)E一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）

A.碘升華B.蔗糖溶于水C.氯化氫溶于水D.氫氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴

定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)

B. b和c點(diǎn)所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)

C. d點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來(lái)制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫(xiě)出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：_______________________。

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為____________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_____(填序號(hào))。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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