Question

14．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相對位置如表，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；M和T的氧化物是常見的引起酸雨的大氣污染物．請回答下列問題：

M
	T

（1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
M的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物能形成一種離子化合物，該離子化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃．
（2）在加熱條件下，L的單質(zhì)與T的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
L的單質(zhì)能置換出R的單質(zhì)，請寫出對應(yīng)的方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法正確的是AC（填字母）
A．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R
B．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于R
C．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T．

Answer 1

分析 L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則R為Si，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，二者同主族，則L為C元素，結(jié)合M、T在周期表中的相對位置，可知M處于第二周期，T處于第三周期，M只能處于ⅤA族，T、W分別處于ⅥA、ⅦA族，可推知M為N元素、T為S元素、W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則R為Si，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，二者同主族，則L為C元素，結(jié)合M、T在周期表中的相對位置，可知M處于第二周期，T處于第三周期，M只能處于ⅤA族，T、W分別處于ⅥA、ⅦA族，可推知M為N元素、T為S元素、W為Cl．
（1）S^2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Cl在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物能形成一種離子化合物，該離子化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃，
故答案為：；第三周期第ⅦA族；NH₄NO₃；
（2）在加熱條件下，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，碳的單質(zhì)能置換出Si的單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）A．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R，故A正確；
B．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，高溫條件改變了物質(zhì)的性質(zhì)，不能說明非金屬性L強(qiáng)于R，故B錯誤；
C．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，W原子核對核外電子吸引越強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T，故C正確；
故答案為：AC．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（3）中B選項為易錯點，學(xué)生容易根據(jù)置換反應(yīng)判斷，忽略外界條件對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．