有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（ ）

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH： ①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 則Va : Vb= 11 : 9

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用某種儀器量取液體體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為 ( )。

A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某鈉鹽溶液中可能含有：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。某同學(xué)取3份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）加入少量酸性高錳酸鉀，高錳酸鉀溶液紫色褪去

（2）加入鹽酸，將生成的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水溶液渾濁

（3）加入鹽酸酸化后，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

則原溶液中一定存在（填離子符號(hào)）（1）______________，可能存在的離子（2）______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在水溶液中以大量離子存在的是（ ）

A．H2 B．H2O C、CaCO3 D．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2。

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．c（CO）不變

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

(3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再加入少量Fe___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( )

A．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－ B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-

C．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- D．CO3-、Ca2+、H+、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是( )

A．1／2 B．2 C．小于2 D．大于2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A．有單質(zhì)參加并生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失

C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)變化

D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液，需要稱量FeSO4·7H2O__________g。

若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用以溶解FeSO4·7H2O燒杯未洗滌，_______________。

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_________________。

（2）把少量Na2O2投入含有HCO3-、CO32-、S2-、Na+的溶液中，上述溶液中離子數(shù)目增加的是________，離子數(shù)目減少的是____________。

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