【題目】以下流程是合成環(huán)烷烴的方法之一。

（1）B、C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為____________、_______________。

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

（3）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________

①分子中含三元環(huán)； ②分子中無(wú)甲基；③有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；④可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（5）請(qǐng)以1，3-丁二烯和CH2(COOC2H5)2、C2H5ONa為原料制備，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

【答案】 酯基 羧基 取代反應(yīng)

【解析】(1)含有的含氧官能團(tuán)為酯基；中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基；

(2)發(fā)生取代反應(yīng)生成；

(3)脫羧生成的反應(yīng)方程式為；

(4)具有①分子中含三元環(huán)； ②分子中無(wú)甲基；③有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；④可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸酯；的同分異構(gòu)體有；

(5)以1，3-丁二烯和CH2(COOC2H5)2、C2H5ONa為原料合成的主要流程為

。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。

（2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式__________________________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________�！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)最新《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀(guān)點(diǎn)。假如硅作為一種普遍適用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥的是（）

A. 硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全的角度考慮，硅是最安全的燃料

B. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

C. 硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D. 自然界中硅易開(kāi)采，且可再生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）
A.MgCl2
B.NH4Cl
C.CO2
D.H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol

B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量

D. NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1

則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示，曲線(xiàn)b表示的物質(zhì)為_______________ （寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng) A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

① 由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________，下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng)

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度

（4）在催化劑表面通過(guò)施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成乙醇的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖3所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3O46FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成X2Y共價(jià)化合物的是（ ）
A.11與16
B.1與8
C.12與17
D.6與8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鉛蓄電池在充電過(guò)程中，陰極得到電子質(zhì)量增加

B. 1 mol羥基含電子數(shù)約為7×6.02×1023

C. 0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min) ，試計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（1）前2 min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率。_____

（2）2 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率。_____

（3）化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n。_____

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