6．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)的是②⑤⑦，發(fā)生氧化反應(yīng)的是①③④⑥⑧．
①由乙醇制取乙醛        
②由乙醛制取乙醇
③乙醛的銀鏡反應(yīng)        
④甲醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)
⑤乙烯與氫氣的加成      
⑥乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑦丙酮（CH3COCH3）與氫氣生成2-丙醇  
⑧甲烷的燃燒反應(yīng)．

分析 根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)判斷，乙醇含有-OH，可被氧化；甲醛、乙醛含有-CHO，可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)；乙烯和乙炔含有不飽和鍵，可發(fā)生加成，氧化反應(yīng)，有機(jī)物的燃燒為氧化反應(yīng)．

解答 解：有機(jī)物發(fā)生的還有反應(yīng)有C=C、C≡C、C=O與氫氣的加成反應(yīng)，如②⑤⑦，
有機(jī)物發(fā)生的氧化反應(yīng)有-OH、-CHO的催化氧化以及有機(jī)物與強(qiáng)氧化劑或有機(jī)物的燃燒等反應(yīng)，本題中①③④⑥⑧為氧化反應(yīng)，
故答案為：②⑤⑦；①③④⑥⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型，全面掌握有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān)，掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)可以改善我們的生活．
【I】日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問題：
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化
D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列敘述正確的是CD
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．甲池中的陽離子向乙池移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
（3）航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都可表示為2H2+O2=2H2O．酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，放電時(shí)其正極的電極反應(yīng)可表示為O2+4e-+4H+=2H2O，放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的酸性將減弱（填“增強(qiáng)”、“減弱”、“不變”）．
【II】根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H16O4B．C14H18O5C．C16H22O5D．C16H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．磷B．鐵C．碘D．鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）下列選項(xiàng)可作為比較氮和氧非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是ac．
a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3    b．沸點(diǎn)：H2O＞NH3
c．一定條件下，O2能將NH3氧化    d．堿性：NH3＞H2O
（2）氫氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸樹脂，HCN分子中含4對(duì)極性共價(jià)鍵．
（3）NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．其水溶液顯堿性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)的方法之一是在堿性條件下通入氯氣，其中CN-被氧化成CO32-和N2，寫出該反應(yīng)的離子方式2CN-+5Cl2+12OH-═2CO32-+N2+10Cl-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法一定正確的是（　�。�
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-為0.1NA
B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有Cu2+為0.1NA
C．2.24 L N2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是物質(zhì)狀態(tài)的改變
B．鋁與鹽酸的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各項(xiàng)中能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．加入鐵觸媒做催化劑更有利于工業(yè)合成氨
D．鋅粒粉碎后與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速度更快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．配制250mL 1mol/LNaOH溶液．回答下列問題：
（1）如圖儀器A的名稱為250mL容量瓶．
（2）用托盤天平應(yīng)稱取10.0克的氫氧化鈉．
（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，當(dāng)A中的液面接近1～2cm處，改用膠頭滴管加水到刻度．
（4）若使用的NaOH已部分潮解，所配制的溶液中溶質(zhì)的濃度會(huì)偏�。ㄆ蟆⑵』虿皇苡绊�，下同），若定容時(shí)仰視，所配制的溶液中溶質(zhì)的濃度將偏�。�

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