已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是

A. Y的原子序數(shù)可能為a－17

B. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

C. Z的原子序數(shù)可能為a＋31

D. X、Y、Z一定為短周期元素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應(yīng)為：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有關(guān)說法正確的是( )

A．電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)一定是MgCl2

B．負(fù)極反應(yīng)式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．電池工作時(shí),OH－向b電極移動(dòng)

D．b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．

(1)過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不宜過高，其主要原因是____________。

(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是____________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案：

步驟一：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用；

步驟二：____________；

步驟三：____________；

步驟四：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)節(jié)溶液pH7-8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)過 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，b．5mol•L-1硝酸，c．5mol•L-1鹽酸，d．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的是

A．18O2-結(jié)構(gòu)示意圖：

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．NaHSO4熔融時(shí)電離方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-

D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將n mol Cu2S 與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三11月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度 （mol·L－1）隨時(shí)間 （min）的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是 。

（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)NO2濃度減少了0.5mol/L，則根據(jù)方程式可知生成氧氣是0.25mol/L，因此用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/L÷20min＝ 。

（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。該反應(yīng)是 （填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。

（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體 （保持溫度不變），此時(shí)平衡將向 移動(dòng) （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），你判斷的依據(jù)是 。

（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三11月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。下列關(guān)于碳納米管的說法不正確的是

A．碳納米管屬于一種有機(jī)合成纖維

B．碳納米管與金剛石互為同素異形體

C．常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性

D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量)；

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的平均式量保持不變

B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D．混合氣體的密度保持不變

e.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間(0～t2)的變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6的濃度隨時(shí)間的變化。

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I 恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)II絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比：平衡常數(shù)K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。

②對(duì)反應(yīng)I，前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =____________，在其他條件不變下，若30 min時(shí)只改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時(shí)只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡 ______________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是

A. 原子半徑：a>c>d>b B. 電負(fù)性：a>b>d>c

C. 原子序數(shù)：a>d>b>c D. 最高價(jià)含氧酸的酸性：c>d>a

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