Question

50ml 0.5mol?L^-1的鹽酸與50ml 0.55mol?L^-1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？

 

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

．
（3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

 

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用 60mL 0.50mol?L^-1的鹽酸跟 50mL 0.55mol?L^-1的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

 

（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)

 

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）；簡(jiǎn)述理由

 

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Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）應(yīng)在最短的時(shí)間內(nèi)讓鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，所以應(yīng)增添攪拌裝置；為了測(cè)得溫度的最高值，應(yīng)加強(qiáng)保溫、隔熱和防止熱量散失；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答： 解：（1）為了測(cè)得溫度的最高值，應(yīng)在最短的時(shí)間內(nèi)讓鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，故缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；為了測(cè)得溫度的最高值，應(yīng)加強(qiáng)保溫、隔熱和防止熱量散失措施，應(yīng)在在大小燒杯間填滿碎泡沫（或紙條），并使小燒杯口與大燒杯口相平，
故答案為：增加環(huán)形玻璃攪拌棒、在大小燒杯間填滿碎泡沫（或紙條）、使小燒杯口與大燒杯口相平；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，
故答案為：偏�。�
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；
（4）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏��；因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離需要吸熱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．