3．實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，以下數(shù)據(jù)和所用儀器合理的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7gNaCl
B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
D．用pH試紙測(cè)定HNO3溶液的pH=3.7

分析 A．托盤(pán)天平的感量為0.1g；
B．量筒的感量為0.1mL；
C．堿式滴定管不能量取酸性液體；
D．pH試紙測(cè)定值為正整數(shù)．

解答 解：A．托盤(pán)天平的感量為0.1g，則用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7gNaCl，故A正確；
B．量筒的感量為0.1mL，則50mL量筒量取21.4mL或21.5mL稀硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．堿式滴定管不能量取酸性液體，則選擇酸式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液，故C錯(cuò)誤；
D．pH試紙測(cè)定值為正整數(shù)，pH計(jì)測(cè)定HNO3溶液的pH=3.7，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)技能、pH的測(cè)定等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與NA 個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氮分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．1 mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 NA
D．32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個(gè)氧原子
B．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g三氧化硫體積約為11.2L
D．1L1mol•L?1的Na2CO3 溶液中陰離子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1H、D+、T2互為同位素
B．金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電，非金屬單質(zhì)都不能導(dǎo)電
C．非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物并不一定都具有強(qiáng)氧化性
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，而金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．K2CO3→KOHB．Fe2O3→Fe （OH）3C．Zn→ZnCl2D．MgCl2→Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）和c（H+）都減小B．溶液的PH增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氟化氫中含2NA個(gè)原子
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液含有CO32-的數(shù)目為0.1NA
C．6.0g金剛石含有C-C鍵的數(shù)目為NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2→CH2OH→HCOOH
（1）用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-．
（2）常溫下，將0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說(shuō)明HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液是一種常見(jiàn)的干燥劑．D在海水中大量富集．E的氧化物是兩性氧化物，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素的符號(hào)：BP，CS，DCl．
（2）C單質(zhì)在A(yíng)單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物通入品紅溶液，反應(yīng)現(xiàn)象品紅溶液褪色．
（3）A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3．

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