常溫下，下列過程能自發(fā)進(jìn)行的是
A．水由高處向低處流B．水結(jié)成冰
C．CaCO3分解為CaO和CO2D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
A

試題分析：水由高處向低處流是自發(fā)進(jìn)行的，其余選項(xiàng)都不是自發(fā)進(jìn)行的，答案選A。
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，主要是考查學(xué)生對過程自發(fā)性的了解掌握情況，有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，該題學(xué)生記住自發(fā)性的判斷依據(jù)即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是(　　)
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B．該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
C．該反應(yīng)是熵減反應(yīng)
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（�。�
A．0.1 mol?L?1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L?1NH4Cl溶液的KW
B．當(dāng)鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率α(H2)均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉(zhuǎn)化率是      
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第  min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料。煤的氣化過程存在如下反應(yīng)：
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)     △H ＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，采用如下措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是
A．更換高效催化劑B．增大CO 的濃度C．降低溫度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是(     )
A．S（s）＞S（l）＞S（g）B．S（l）＞S（s）＞S（g）
C．S（g）＞S（l）＞S（s）D．S（g）＞S（s）＞S（l）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以減小反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
B．S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子
C．氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因?yàn)榈妊醴墙饘傩匀?/td>
D．Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，因?yàn)镕e3+價(jià)電子構(gòu)型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)
B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)
C．理論判斷能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)際情況下可能不能發(fā)生
D．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，該反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性。下列有關(guān)敘述中正確的是
A．原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且△H＜0
B． ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
C．體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向
D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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