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5．將鋁粉和某鐵的氧化物粉末混合均勻后再均分為兩等分．一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應；另一份在高溫下恰好完全反應后再與足量的稀H2SO4反應．上述兩種情況下生成的氣體的質量比為4：3，則該鐵的氧化物為（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．無法確定

分析 把鋁粉和某鐵氧化物粉末分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，Fe與鹽酸反應生成FeCl2與H2，另一份直接加入足量的NaOH溶液分反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣體質量比是4：3，設氫氣物質的量分別為4mol、3mol，根據電子轉移守恒計算n（Fe）、n（Al），再根據Fe元素總物質的量及電子轉移守恒列方程計算．

解答 解：設鐵的氧化物是FexOy，每一份鐵的氧化物是1mol，則反應產生金屬鐵的物質的量是xmol，若金屬鋁是amol，根據電子守恒得到3a=2y，根據方程式得到：$\frac{3a}{2}$：x=4：3，解得x=$\frac{9a}{8}$，所以x：y=3：4，所以是四氧化三鐵，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，清楚反應過程是關鍵，注意混合物的計算中守恒的運用，注意運用賦值法簡化計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．欲將細口瓶中的液體藥品倒入試管中，下列操作錯誤的是（　�。�
A．瓶塞正放在桌面上B．試管稍微傾斜
C．標簽朝向手心D．瓶口緊挨試管口

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向10.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出），下列有關敘述正確的是（　　）
A．M-N間一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C．pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
D．P點處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C6H12，分子結構中含有3個“CH3”原子團的烯烴共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）實驗過程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有濾紙上有紅褐色斑點產生．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少4OH--4e-═2H2O+O2↑ g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2據此，你認為下列反應方程式中正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2 Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有cd（填字母）．
a．置換反應    b．復分解反應c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是BC（填字母）．
A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強D．減小壓強     E．加入催化劑    F．增加C的量
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為0.075 mol•L-1•min-1．
（5）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如表所示：
容器編號n（甲）n（C）n （D）v正與v逆的關系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=20；
填寫表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將下列物質分別加入到溴水中，溴水中溴單質的物質的量減少的是（　　）
A．KClB．KBrC．CCl4D．I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用．
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩(wěn)定，有極強的還原性．
①Na2S2O4中S元素的化合價為+3．
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2時，產物為NaHSO3（填化學式）．
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2．該反應的化學方程式為HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
（2）鉻會造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調節(jié)pH至8，使鉻元索沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達到排放標準．
①Na2S2O5參加反應的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為1×10-5mol/L．

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