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合成氨反應為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
C

試題分析：操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和為1的是（起始體積相同）等效平衡，C不是等效平衡。故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將     （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿足何種關系：             (用等式表示)。
（4）能說明該反應已經達到平衡的狀態(tài)的是            。
a．ν(C)=2ν(B2)                b．容器內壓強保持不變
c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)          d．容器內的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    )

選項
x
y
A
降溫
A的體積分數
B
升高溫度
混合氣體的密度
C
再加入A
B的轉化率
D
再加入C
A的體積分數
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（    ）

A．x＝2 
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等 
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應為：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0
（1）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是________（填字母代號，下同）。
a．降低溫度　                   b．加入催化劑
c．縮小容器體積                 d．減少CO2的濃度
（2）若反應在體積恒定的密閉容器中進行，下列能判斷反應已達平衡狀態(tài)的是________
a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
c．氣體的密度不再改變           d．混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時，反應恰好達平衡，此時H2的轉化率為75%。
① 5min時V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下，此反應的平衡常數為：_______
② 保持溫度不變，在以上已達反應平衡的容器中，將每種物質同時增加1mol，則此時平衡將_______移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
（4）.下圖中，甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構成的燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。
① 寫出甲裝置中A極的電極反應式___________________________________________
② 寫出乙裝置中C極的電極反應式___________________________________________
③ 當有23克甲醚參加反應時，D電極的質量變化為______克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產生大量泡沫
C．在H2，I2(g)和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
A．曲線II對應的條件改變是減小壓強
B．若T2°C時上述反應的平衡常數為0.42，則T2< T1
C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）
D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內的壓強P1=P/2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g)   Δ H<0 ，欲測定單體乙酸的相對分子質量，應采用的條件是（   ）
A．高溫低壓B．低溫高壓C．低溫低壓D．高溫高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是(    )
A．達平衡后，加入催化劑則C％增大
B．化學方程式中n＞e+f
C．達平衡后，若升溫，平衡右移
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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