15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．氫氧化鈉少量，亞硫酸氫根離子優(yōu)先結(jié)合氫氧根離子；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．稀硝酸能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；
D．溶液為中性，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為1：2．

解答 解：A．NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中，亞硫酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-═SO32-+H2O，故A正確；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對(duì)生成物的影響及氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O含有的原子數(shù)為NA
B．4g H2含有氫分子數(shù)4NA
C．1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+數(shù)0.1NA
D．常溫常壓下，11.2L O2中含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某泉水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．請(qǐng)思考下列問題：
（1）泉水屬于硬水永久（填寫“暫時(shí)”或“永久”）．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加時(shí)先加石灰后加純堿，原因是過量的鈣離子通過純堿來形成沉淀除去．
（3）目前常用陰、陽離子交換樹脂來進(jìn)行水的軟化，如水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的氫離子起離子交換作用．當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入飽和食鹽水溶液中再生．
（4）海島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出陰極區(qū)的現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．進(jìn)行簡(jiǎn)單類推的思維方法不一定都能得到正確結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　　）
A．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，也能電解熔融HCl來制取Cl2
B．鹵族元素的單質(zhì)從F2到I2的熔點(diǎn)逐漸升高，則堿金屬元素單質(zhì)從Li到Cs的熔點(diǎn)也逐漸升高
C．第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3
D．少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3，則少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某無色氣體可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種，為確定其成分，某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將少許氣體導(dǎo)入一支干燥的試管中，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體．②將氣體導(dǎo)入盛有少許澄清石灰水的試管中，未見明顯現(xiàn)象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中出現(xiàn)白色渾濁．③將原氣體導(dǎo)入品紅溶液中，紅色沒有變化；④將原氣體先通過裝有足量固體燒堿的U型管后，再通入盛有CuO的硬質(zhì)玻璃管，并給硬質(zhì)玻璃管加熱，觀察到CuO變?yōu)榧t色；⑤將④中出來的氣體通過盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出現(xiàn)藍(lán)色．下列判斷正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有NO2和COB．混合氣體中一定沒有H2和NH3
C．不能確定混合氣體中是否有NH3D．混合氣體中至少有HCl等四種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)中鐵屑粉的作用是催化劑，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成．
（3）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．
（4）在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是DEF（填字母代號(hào)）．
（5）實(shí)驗(yàn)室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10% NaOH溶液洗  ⑤分液 正確的操作順序是B（填寫序號(hào)）
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B．CH3COONa溶液中滴加濃鹽酸后c（CH3COO-）增大
C．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2
D．25℃時(shí)，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，H2O的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．由乙烯推測(cè)丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　�。�
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．不能在空氣中燃燒
C．能使溴水褪色
D．與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物

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