Question

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。�
①6.72L甲烷　②3.01×10²³個(gè)氯化氫分子�、�13.6g硫化氫
④0.2mol NH₃．

• A． 體積：④＜①＜②＜③
• B． 密度：①＜④＜③＜②
• C． 質(zhì)量：④＜①＜③＜②
• D． 氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

Answer 1

分析 標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，n（HCl）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，
n（H₂S）=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，0.2molNH₃，
A．根據(jù)V=nV_m知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比；
B．根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；
C．根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；
D．根據(jù)N=nN_A計(jì)算其分子個(gè)數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算H原子個(gè)數(shù)．

解答 解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，n（HCl）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，n（H₂S）=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，0.2molNH₃，
A．根據(jù)V=nV_m知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質(zhì)量是34g/mol、氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以其密度順序?yàn)椋孩伲饥埽饥郏饥�，故B正確；
C．甲烷質(zhì)量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質(zhì)量為13.6g，HCl質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質(zhì)量順序?yàn)椋孩埽饥伲饥郏饥�，故C正確；
D．根據(jù)N=nN_A知，其分子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中H原子個(gè)數(shù)為1.2N_A，HCl中H原子個(gè)數(shù)為0.5N_A，硫化氫中H原子個(gè)數(shù)為0.8N_A，氨氣中H原子個(gè)數(shù)為0.6N_A，所以氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．