17．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的防腐劑，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃時(shí)分解生成有刺激性氣味的氣體，與鹽酸作用會(huì)放出紅棕色氣體．亞硝酸鈉在食品中的添加量必須嚴(yán)格控制．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可用鹽酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B．亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定
C．亞硝酸鈉受熱分解放出的氣體可能是NH3
D．亞硝酸鈉由三種元素組成

分析 A．NaNO2和鹽酸作用會(huì)放出紅棕色氣體，NaCl和稀鹽酸不反應(yīng)；
B．NaNO2具有防腐性，但有毒；
C．根據(jù)元素守恒確定生成物；
D．NaNO2由Na、N、O三種元素組成．

解答 解：A．NaNO2和鹽酸作用會(huì)放出紅棕色氣體，NaCl和稀鹽酸不反應(yīng)，二者與鹽酸混合現(xiàn)象不同，所以可以用鹽酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽，故A正確；
B．NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定，故B正確；
C．亞硝酸鈉中沒(méi)有H元素，所以其受熱分解不能生成氨氣，能生成氮的氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．NaNO2由Na、N、O三種元素組成，亞硝酸鈉屬于離子晶體，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以亞硝酸鈉為載體考查物質(zhì)鑒別、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意亞硝酸鈉的毒性，很多人往往誤食亞硝酸鈉而產(chǎn)生中毒現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有分子式為CnH8O2X2的物質(zhì)M，可發(fā)生如下所示轉(zhuǎn)化：

已知：①物質(zhì)B在質(zhì)譜分析中，在質(zhì)譜圖顯示存在多種質(zhì)荷比不相同的粒子，其中質(zhì)荷比最大的為32，物質(zhì)B在核磁共振氫譜分析中，有兩個(gè)吸收峰，吸收峰面積之比為3：1?
②兩個(gè)-OH同時(shí)連在一個(gè)C原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)失水，如：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）n值為9，X為Br （填元素符號(hào)）?
（2）①?③的反應(yīng)類(lèi)型：①水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，③加成反應(yīng)?
（3）寫(xiě)出M?E?G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
M：；
E：；
G：CH2=CHCHO?
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→D：；
B→F：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O?
（5）寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①屬于酯
②屬于酚
③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有鋁元素，在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若甲是Al，丙是Al（NO3）3，則乙一定是NaAlO2
B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al（NO3）3
C．若甲是Al（NO3）3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al（OH）3
D．若甲是Al（OH）3，丙是Al（NO3）3，則乙一定是NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/L CuCl2、鋅片（形狀、大小、質(zhì)量相同）、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）鹽酸濃度醋酸濃度實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
    ①  2980.20mol/L/a．實(shí)驗(yàn)①和②是探究不同溫度對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③是探究不同濃度對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別．
    ②  3080.20mol/L/
    ③  2980.40mol/L/
    ④298/0.20
（2）若（1）中實(shí)驗(yàn)①鋅片消失的時(shí)間是20s，則鋅片剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如上圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2．請(qǐng)你在此圖中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鋅片質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組在做（1）中實(shí)驗(yàn)④時(shí)誤加少量0.10mol/L CuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與（1）中實(shí)驗(yàn)①接近．該組同學(xué)對(duì)影響因素提出如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)三：
假設(shè)一：Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用
假設(shè)二：Cl-對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用
假設(shè)三：形成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率（其它答案合理亦可）
…
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)三是否成立，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象
①將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，②將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣的速率②大于①，證明構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列是生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH，其中堿性最強(qiáng)的是（　�。�
A．廁所清潔劑pH=1B．食醋pH=3C．肥皂水pH=10D．廚房洗滌劑pH=12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．水是重要的自然資源．
（1）濕衣服晾干體現(xiàn)了水分子的不斷運(yùn)動(dòng)．
（2）日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）水可以配制各種溶液．將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的質(zhì)量為880 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/91/9cb59f37.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述，正確的是（　　）
A．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體
C．裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會(huì)造成室內(nèi)污染
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩種物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．
回答下列問(wèn)題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)．
（4）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫(huà)“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．

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