Question

【題目】常溫下，將0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

（1）該溶液中存在的平衡體系有：_________；_________；_________。

（2）溶液中共有____________種不同的微粒。

（3）這些微粒中濃度為0.01mol·L -1的是_________，濃度為0.002mol/L 的是_________。

（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的三種微粒是：____________。

（5）_________ 、_________ 兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol。

Answer 1

【答案】

（1）H2OH++OH-； NH3H2ONH4++OH-；NH4++H2ONH3H2O+H+；

（2）8

（3）Cl-；Na+

（4）NH3、NH4+、NH3·H2O。

（5）H+ NH4+

【解析】

試題分析：（1）NH4Cl + NaOH = NH3H2O+NaCl

反應(yīng)前 0.01mol 0.002mol

反應(yīng) 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol

反應(yīng)后 0.008mol 0 0.002mol 0.002mol

所以溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3H2O、NaCl；

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解，所以存在水解平衡體系；NH3H2O和H2O都是弱電解質(zhì)，部分電離，所以存在電離平衡體系。故答案為：H2OH++OH-；NH3H2ONH4++OH-；NH4++H2ONH3H2O+H+；

（2）溶液中的電解質(zhì)電離：NaCl=Na++Cl-；NH3H2ONH4++OH-；H2OH++OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3H2O、NH4+、NH3、OH-、H2O、H+，所以共有8種微粒。

（3）Na+和Cl-不水解，所以其濃度不變，故答案為Cl-；Na+。

（4）無(wú)論NH4+水解程度和NH3H2O的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即NH3、NH4+和NH3H2O的物質(zhì)的量之和為0.01mol．故答案為：NH3、NH4+和 NH3H2O。

（5）溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相同，溶液中存在的離子為Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+，即n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，n(Na+)=0.002mol，n(Cl-)=0.01mol，所以0.002mol+n(NH4+)+n(H+)=0.01mol+n(OH-)，n(NH4+)+n(H+)=0.008mol+n(OH-)， 所以H+、NH4+兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol。