Question

（2011?德州二模）設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，下列敘述中完全正確的一組是（　�。�

A．0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液中，NO₃^-數(shù)目為N_A

B．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過(guò)電子0.2N_A

C．含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO₂的數(shù)目為N_A

D．22.4LCO和N₂的混合氣體中含有N_A個(gè)氣體分子

Answer 1

分析：A、根據(jù)n=C×V來(lái)判斷，已知物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量，必須知道溶液的體積；
B、從原電池中，活潑金屬做負(fù)極，兩極上的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等分析；
C、對(duì)比濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)，只有濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)；
D、計(jì)算一定體積的氣體的物質(zhì)的量，必須知道氣體的存在條件．

解答：解：A、本題缺少體積，根據(jù)n=C×V來(lái)判斷，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0.2gH₂，根據(jù)2H⁺+2e^-═H₂↑，生成0.2gH₂的物質(zhì)的量為0.1mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C、含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度會(huì)降低，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)會(huì)停止，則產(chǎn)生的SO₂的數(shù)目小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D、本題缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定22.4LCO和N₂的混合氣體的物質(zhì)的量，也就無(wú)法確定體積，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿佛加德羅常數(shù)的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意分析物質(zhì)存在的條件、聚集狀態(tài)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及物質(zhì)的性質(zhì)等問(wèn)題．