為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A、在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快
B、將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸產(chǎn)生氫氣快
C、將氫氣和氯氣分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成
D、兩支試管中分別加入相同條體積的雙氧水，其中一支試管合在再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A．固體的表面積不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同；
B．金屬和濃硫酸的反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生的是二氧化硫；
C．濃硝酸在光照條件下易分解；
D．催化劑能加快反應(yīng)速率．
解答： 解：A．固體的表面積不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同，粉末狀固體的表面積比塊狀固體表面積大，反應(yīng)速率大，故A正確；
B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸在光照條件下易分解，光照時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件之一，故C正確；
D．催化劑能加快反應(yīng)速率，在氯酸鉀分解的試驗(yàn)中，二氧化錳起到催化劑的作用，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意B項(xiàng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A、0.1（ b-2a ）mol/L
B、10（ 2a-b ）mol/L
C、10（ b-a ）mol/L
D、10（ b-2a ）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)的△H=-122kJ?mol-1，△S=+231J?mol-1?K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（　�。�
A、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B、在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C、僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行
D、僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入3～5滴NaOH稀溶液，振蕩?kù)o置，混合溶液顏色變淺
B、把盛有NO2（g）、N2O4（g）組成的平衡體系的容器放入到熱水中，混合氣體的顏色加深
C、反應(yīng)2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)混合氣體顏色變淺
D、使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
1
2
C、以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)SO2（g）
1
2
O2（g）═SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求完成下列內(nèi)容：
（1）寫(xiě)出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式
 
，其中氧化劑為
 
，還原劑為
 
．
（2）寫(xiě)出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，其中
 
元素被氧化，
 
發(fā)生還原反應(yīng)
（3）寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
，其中氧化劑為
 
，還原劑為
 

（4）寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl（g）溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為b g?cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ab
22.4
 mol?L-1
B、
ab
2240
 mol?L-1
C、
100+
36.5a
22.4
1000b
 mol?L-1
D、
1000ab
36.5a+2240
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．與電源負(fù)極相連的電極附近溶液c（OH-）
 
 （填“不變”、“升高”或“下降”）
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（填字母）．
a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?div id="edxx9jj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填字母）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑，最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3，最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加鹽酸調(diào)pH至溶液呈中性
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)
 
、冷卻、
 
（填寫(xiě)操作名稱）除去NaCl．
（5）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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