實(shí)驗(yàn)室配制500 mL0.5 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中;③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度2~3厘米處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部,與刻度線相切;④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)__________(填序號(hào))。
(2)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?沒(méi)有進(jìn)行操作④_________(偏高,偏低或不變)。
(3)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度___________________________;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________。
(1)①②④③⑤
(2)偏低
(3)重新配制;重新配制
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為      mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為N mL,仰視時(shí)讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____        (填字母標(biāo)號(hào))。

(2)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三:                                                       。

步驟四:計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問(wèn)題:

①該滴定實(shí)驗(yàn)             (“需要”或“不需要”)加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號(hào))。

③步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯,但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ,最后又變慢的原因是         。④請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷(四) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為N mL,仰視時(shí)讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____        (填字母標(biāo)號(hào))。
(2)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三:                                                       。
步驟四:計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問(wèn)題:
①該滴定實(shí)驗(yàn)             (“需要”或“不需要”)加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號(hào))。

③步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯,但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ,最后又變慢的原因是         。④請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷(四) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為       mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為N mL,仰視時(shí)讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____         (填字母標(biāo)號(hào))。

(2)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三:                                                        。

步驟四:計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問(wèn)題:

①該滴定實(shí)驗(yàn)              (“需要”或“不需要”)加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號(hào))。

③步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯,但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______              ,最后又變慢的原因是          。④請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)容                            。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                  mol·L-1。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(9分)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:   C2O42+MnO4+H→CO2↑+Mn2++H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三:                                                        。

步驟四:計(jì)算,得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問(wèn)題:

(1)配平反應(yīng)方程式:   C2O42   MnO4   H   CO2↑+   Mn2+   H2O

(2)該滴定實(shí)驗(yàn)              (“需要”或“不需要”)加指示劑。

(3)步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號(hào))。

 

(4)步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯,但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_________                 ,最后又變慢的原因是           。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)容                                             。

(6)若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為           mol?L-1

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