Question

2．在恒定溫度下，向100克飽和Ba（OH）₂溶液中加入1.55克由${\;}^{1{8}^{\;}}$O組成的氧化鋇粉末，充分反應后靜置，在溶液下部有白色固體出現(xiàn)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 溶液質量與白色固體的質量均保持不變
• B． 溶液濃度和pH值均保持不變，溶液下部是1.73g氫氧化鋇固體
• C． 溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目均保持不變，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中，固體質量大于1.73克
• D． 溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質的量的濃度保持不變，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中，固體質量大于1.73克

Answer 1

分析 發(fā)生的方程為BaO+H₂O═Ba（OH）₂，Ba¹⁸O質量為1.55g，其物質的量為0.01mol，生成0.01molBa（OH）₂；Ba¹⁸O反應消耗水，溶液中會有固體析出，0.01mol含一個¹⁸O的Ba（OH）₂質量為1.73g，而且原溶液為飽和溶液，加入1.73gBa（OH）₂能析出1.73g固體，由于水消耗了一部分，所以析出固體應該大于1.73g，據(jù)此分析．

解答 解：發(fā)生的方程為BaO+H₂O═Ba（OH）₂，Ba¹⁸O質量為1.55g，其物質的量為0.01mol，生成0.01molBa（OH）₂；Ba¹⁸O反應消耗水，溶液中會有固體析出，0.01mol含一個¹⁸O的Ba（OH）₂質量為1.73g，而且原溶液為飽和溶液，加入1.73gBa（OH）₂能析出1.73g固體，由于水消耗了一部分，所以析出固體應該大于1.73g，
A．Ba¹⁸O反應消耗水，溶液中會有固體析出，溶液的質量減小，故A錯誤；
B．由分析可知，溶液下部氫氧化鋇固體大于1.73克，故B錯誤；
C．反應消耗水，溶液的體積減小，溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目減少，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中，固體質量大于1.73克，故C錯誤；
D．由于溫度不變，溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質的量的濃度保持不變，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中，固體質量大于1.73克，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液中溶質質量的計算，題目難度中等，注意把握飽和溶液的濃度與溫度有關，側重于考查學生的分析能力和計算能力．