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已知某高聚物的結構式是，其單體的名稱為（　�。�
A、氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯
B、2-氯-1，3-丁二烯和丁烯酸甲酯
C、3-氯-1，3-丁二烯和丙烯酸甲酯
D、2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1，3-丁二烯
考點：聚合反應與酯化反應
專題：有機反應
分析：由高聚物結構簡式的可知，主鏈含有6個C原子，沒有其它雜原子，其中含有1個C=C雙鍵，為二烯烴與烯烴的加聚反應產物，據此解答．
解答： 解：由高聚物的結構可知，主鏈含有6個C原子，在2號碳上含有1個氯原子，還原雙鍵后2個碳之間是2-甲基丙烯酸甲酯，故其單體為：2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1，3-丁二烯，
故選D．
點評：本題考查高分子化合物的結構、有機物的命名等，難度中等，關鍵是根據高分子鏈節(jié)，結合單體間發(fā)生的反應機理來判斷其單體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（　　）
A、
除去CO氣體中的CO2氣體
B、
向容量瓶中轉移液體
C、
托盤天平稱氫氧化鈉固體質量
D、
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　　）
A、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品
B、水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2
C、硅元素在地殼中含量最多
D、二氧化硅和大多數硅酸鹽的化學性質都很穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A氯化鈉是電解質電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉
BCO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀
 C常溫下濃硫酸的強氧化性使鋁鈍化可用鋁罐槽車儲運濃硫酸
DKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組，為了分析某氧化銅礦的組成（主要成分是CuO，還含有FeO、Fe2O3），并探討用氧化銅礦粉生產硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的主要工藝．
查資料知：
①當溶液中某種離子濃度小于10-5mol/L時即可看作完全沉淀；
②各沉淀的Ksp如下：
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp2.2×10-208.0×10-161.25×10-36
室溫下，在氧化銅礦粉中加入足量稀硫酸，使礦粉充分溶解，得到100mL酸浸液，實驗操作如下：

假設實驗過程中溶液體積不變，按要求回答下列問題：
（1）操作②中最好選用的氧化劑X是
 
（填編號）．
a．酸性高錳酸鉀溶液 　b．漂白粉 　c．氯氣 　d．雙氧水
（2）確定操作①既含有Fe2+，又含有Fe3+的操作步驟是
 
．
（3）若操作②中加入氧化劑X后，Fe2+恰好全部被氧化，此時溶液中c （Fe3+）=0.030mol/L，當溶液的pH=
 
時，Fe3+才能完全沉淀（已知lg 2=0.30）．
（4）請在如圖a、b、c處完善所缺步驟及所添加試劑的化學式．可供選擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結晶、蒸餾、分液．

（5）現向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3，若首先生成CuCO3沉淀，根據該實驗可得出的結論是
 
（填序號）
A．Ksp（ CuCO3）＜Ksp （CaCO3） B．c （ Cu2+）＜c （ Ca2+）
C．
c(Cu2+)
c(Ca2+)
＞
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
 D．
c(CuCO2+)
c(Ca2+)
＜
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑，結構簡式為：下列說法中正確的是（　�。�
A、在一定條件下，1 mol該物質最多能和2 mol NaOH反應
B、該物質屬于芳香烴
C、該物質不能夠和FeCl3反應
D、該物質的分子式為C8H10O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


等物質的量的兩種酸與足量H2反應消耗H2的物質的量比值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中同分異構體數目最少的是（　�。�
A、C5H10
B、C6H14
C、C4H9Cl
D、C4H10O

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的正反應屬于
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器內氣體的物質的量為
 
mol．
（2）若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與（1）相比，達到平衡時CO轉化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數K
 
（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（3）在上述合成甲醇的反應中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：
 
．

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