Question

（6分）1.92gCu片與定量的濃HNO₃作用，當收集到NO₂和NO氣體共1.12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則

（1）反應中消耗HNO_3­_______mol   （2）被還原的HNO₃________mol

（3）轉移電子________mol

 

Answer 1

【答案】

（1）0.11（2）0.05（3）0.06

【解析】

試題分析： 3.84克銅的物質的量為1.92g/64(g/mol) =0.03mol。

（1）銅與硝酸反應中，硝酸起氧化劑和酸的作用．根據N原子守恒可知，氣體的物質的量與起氧化劑作用硝酸的物質的量相等，所以起氧化劑作用硝酸的物質的量為1.12L/22.4(L/mol) =0.05mol。

起酸作用的硝酸生成硝酸銅，起酸作用的硝酸的物質的量為銅的物質的量的2倍，所以起酸作用的硝酸的物質的量為

0.03mol×2=0.06mol。

所以參與反應的HNO₃的物質的量為0.05mol+0.06mol=0.11mol。

答：參與反應的HNO₃的物質的量為0.11mol。

（2）銅與硝酸反應中，硝酸起氧化劑和酸的作用．根據N原子守恒可知，氣體的物質的量與起氧化劑作用硝酸的物質的量相等，所以起氧化劑作用硝酸的物質的量為1.12L/22.4(L/mol) =0.05mol。

答：被還原的HNO₃為0.05mol。

（3）反應中1個Cu有0價升到2價，失去2個電子，故0.03molCu反應轉移的電子為0.06mol。

答：轉移電子0.06mol。

考點：有關混合物反應的計算化學方程式的有關計算

點評：考查根據方程式及混合物的有關計算，難度中等，關鍵根據氧化還原反應分析硝酸的作用，結合守恒進行計算，注意守恒思想在混合計算中的運用。