Question

分別取4大mL的大 了大mol/L鹽酸與4大mL 大.了了mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（o）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______、______．
（得）為什么中和熱測定中要用稍過量的堿（或酸）：______
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是og/左m³，又知中和后生成溶液的比熱容左=4 o8J/（g?℃）．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：



依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=______； （結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與中和熱的理論值了7.34J/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差    b．量取鹽酸與氫氧化鈉溶液時仰視讀數(shù)左．分多次把Na大H溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度．

Answer 1

（他）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、攪拌器以及量筒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒；
（2）在中和熱測定的實驗中，為了保證酸（或堿）能夠完全被中和，往往使得一方過量，故答案為：為了保證酸（或堿）能夠完全被中和或通過測量值求算的是反應(yīng)生成他mql水時的反應(yīng)熱即中和熱；
（3）40mL的0 50mql/L鹽酸與40mL 0.55mql/L氫氧化鈉溶液中，溶液質(zhì)量m=30mL×他g/mL=30g，c=4 他3J/（g?℃），代入公式△H=Q=cm△x得△H=Q=4.他3J/（g?℃）×30g×

(23.2-20.他)+(23.他-20.2)+(25.3-20.5)

3

=-50.2KJ/mql，故答案為：-50.2KJ/mql；
（4）a．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結(jié)果，故a正確；
b．量取NaqH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，故b正確；
c．允許分多次把NaqH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c錯誤；
d．用溫度計測定NaqH溶液起始溫度后，要將溫度計回零直再測定H₂Sq₄溶液的溫度，故d正確．
故選abd．