【題目】汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH >0,已知該反應(yīng)在240℃,平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為_____________________。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________ 。
A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下圖變化趨勢(shì)正確的是____________(填字母序號(hào))。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)___________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是________________________________ 。
【答案】(1)0.05mol/(L·min);(2)AD;(3)AC;(4)不變;(5)向正向進(jìn)行;濃度商小于平衡常數(shù)。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(O2)=(1-0.5)/(2×5)mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min);(2)A、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡,要求反應(yīng)方向一正一逆,且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,故正確;B、ρ=m/v,條件是恒容,v不變,反應(yīng)物和生成物都是氣體,氣體質(zhì)量不變,因此密度不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,故錯(cuò)誤;C、M=m/n,氣體的質(zhì)量不變,氣體系數(shù)之和相等,n不變,因此平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,故錯(cuò)誤;D、根據(jù)A的分析,故正確;(3)化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(NO)/[c(NO)×c(O2)],此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,因此隨著溫度的升高,化學(xué)平衡常數(shù)增大,故正確;B、催化劑只增大反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,故錯(cuò)誤;C、先拐先平衡,說(shuō)明反應(yīng)速率快,即T1>T2,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率增大,故正確;(4)再充入NO,相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)增大壓強(qiáng),因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,即平衡不移動(dòng),NO的體積分?jǐn)?shù)不變;(5)此時(shí)的Qc=(3×10-3)2/[(2.5×10-1×4×10-2]=9×10-4,上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=64×10-4,Qc<K,說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量的氯氣通入下列溶液中,溶質(zhì)陰、陽(yáng)離子的數(shù)目都明顯改變的是( )
A.FeBr2 B.AgNO3 C.NaOH D.Na2CO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w,某學(xué)校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如下圖所示(加熱裝置與固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是可控制氣體流向,用于鼓入空氣的雙連打氣球。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為 。
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深。假設(shè)裝置E的體積為66mL,空氣殘留量為10mL,要鼓入 mL的空氣才能將NO全部氧化(設(shè)氧氣占空氣體積的1/5,且所有氣體都在同溫同壓下)。
(4)一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是 、 (用離子方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。
(1)電解NaCl溶液生成氯氣的化學(xué)方程式為 。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。
①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì),但氯水卻有漂白作用,說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是 。
②25℃,Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ | Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4 |
反應(yīng)Ⅱ | Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015 |
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。
(3)家庭使用漂白液時(shí),不宜直接接觸鐵制品,漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+;ClO發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義.30℃時(shí),pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如圖所示:
①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”),原因是 。
②NaClO分解的化學(xué)方程式是 。
③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3,且變化忽略不計(jì))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是
A. 用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸
B. 硅膠可用作食品干燥劑
C. PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6 m的顆粒物,它分散在空氣中形成膠體
D. 神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板的材料是單晶硅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置,F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 紫色石蕊溶液變紅色,說(shuō)明SO2呈酸性
B. 品紅溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性
C. 溴水橙色褪去,體現(xiàn)了SO2的還原性
D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺,表明SO2能夠和NaOH反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯與乙烯相比較,下列敘述正確的是( )
A. 都容易發(fā)生取代反應(yīng)
B. 都能在空氣中燃燒
C. 苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
D. 苯能被KMnO4氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不能引入羥基(﹣OH)的是( )
A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題:
(1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 ;
(2)⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)比較這兩種元素 (填編號(hào))
a、原子的得電子能力
b、含氧酸的酸性
c、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d、單質(zhì)的熔點(diǎn)
(4)寫(xiě)出一種由④⑤⑧元素組成的既含離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式 。
(5)化工行業(yè)最近合成了由②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大,該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有 。(填編號(hào))
①熔點(diǎn)很高 ②可以導(dǎo)電 ③不存在單個(gè)分子 ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同,在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水,同時(shí)放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com