Question

（10分）某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置對(duì)某粗鋅樣品進(jìn)行純度檢測(cè)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵聦?shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>                                     ；

(2)實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取10．0 g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120．0 g。

②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；

③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119．8 g，則粗鋅的純度為         ；

(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)

①該實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是         ；若不用堿石灰，則所測(cè)得的粗鋅純度將         ；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②若將粗鋅換成石灰石，原實(shí)驗(yàn)方案         (填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測(cè)定，理由是                                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）測(cè)定粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或純度）（2分）

（2）②Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（2分）       ③65%（2分）

（3）①吸收水蒸氣、氯化氫氣體（1分）       偏大（1分）  

②不能（1分）   堿石灰能吸收反應(yīng)生成的CO₂（1分）

【解析】（1）由于是對(duì)某粗鋅樣品進(jìn)行純度檢測(cè)，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或純度）。

（2）②鋅是活潑的金屬，和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。

②減少隨質(zhì)量就是產(chǎn)生的氫氣，則氫氣是0.2g，所以消耗鋅是6.5g，所以粗鋅的純度為6.5g÷10.0g×100％＝65％。

（3）①由于產(chǎn)生的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫，所以堿石灰的作用是吸收水蒸氣、氯化氫氣體。如果沒有堿石灰，則產(chǎn)生的氫氣偏多，測(cè)定結(jié)果偏大。

②碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的CO₂，能被堿石灰吸收，所以不能。