【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應)。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素

B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得

C. 4種原子中，Y離子半徑最小

D. W的陰離子可能促進水的電離

【答案】D

【解析】Y、Z為金屬元素，對應的最高價氧化物對應的水化物可發(fā)生反應，則應為氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應，可知Y為Na、Z為Al，乙為NaOH，丙為Al(OH)3，X應為N，甲為HNO3，W可為為S、Cl，則丁可能為H2SO4、HClO4。由以上分析可知X為N、Y為Na、Z為Al、W為S或Cl，甲為HNO3，乙為NaOH，丙為Al(OH)3，丁為H2SO4或HClO4。A．X為N，元素周期表中非金屬性最強的元素為F，故A錯誤；B．Z為Al，位于周期表第三周期ⅢA族，故B錯誤；C.4種原子中，半徑最小的為N，Y為Na，原子半徑最大，故C錯誤；D．如W為S，對應的離子為S2-，水解呈堿性，可促進水的電離，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表沒食子兒茶素沒食子酸酯(EGCG)是中國綠茶中主要的活性成份，下列說法正確的是

A. 分子式為C22H20O11

B. 分子只有1個手性碳原子

C. 分子易發(fā)生氧化反應，因此綠茶具有抗氧化性

D. 1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應，最多消耗10molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼位于ⅢA族，三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成的催化劑。

查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；②；③硼能與氫氧化鈉溶液反應（與鋁性質(zhì)相似）。

設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應制備三氯化硼

（1）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應可以代替A裝置中的反應，請寫出高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應的離子方程式___________________________________。

（2）E裝置的作用是______________________；如果拆去B裝置，可能后果是___________________。

（3）實驗中可以用一個盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。

（4）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式：___________。

（5）為了順利完成實驗，正確的操作是_______(填序號)。

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈；②先點燃D處酒精燈，后點然A處酒精燈；③同時點燃A, D處酒精燈

（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_________(填化學式)溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列敘述不正確的是

A.鐵路建設所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料

B.豆科植物根瘤菌可以在常溫常壓下把氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物

C.在含硫的燃料中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量

D.自來水中通入氯氣用來殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG= 室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. 若B點加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

C. 水的電離程度:A

D. MOH的電離平衡常數(shù)為1×10-17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到目的的是

A. 用裂化汽油萃取碘水中的碘

B. 用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

C. 用如圖裝置驗證Na和水反應是否為放熱反應

D. 往酸性KMnO4溶液中加入乙醇，驗證乙醇的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖。下列關于莽草酸的說法正確的是

A. 莽草酸分子式為C7H10O

B. 莽草酸分子中含有兩種官能團

C. 一定條件下莽草酸可發(fā)生取代、加成、氧化反應

D. 1mol莽草酸最多能和4mol NaOH發(fā)生中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L-1時，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】

請回答下列問題：

（1）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在_______左右。

（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為________________。

（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________。

（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：______________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_____________。

（6）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應:___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定。

（1）寫出儀器名稱：A______，B______。

（2）取20.00 mL上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I－和IO3－完全反應。再以淀粉為指示劑，用2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定，當I2恰好完全反應時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：5I－+ IO3－+ 6H+=3I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－）

①判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現(xiàn)象是______。

②計算該干海帶中碘的質(zhì)量分數(shù)______。（寫出計算過程）

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