Question

（1）高爐煉鐵中起還原作用的物質(zhì)是

 

，該物質(zhì)與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（2）FeCl₂溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是

 

，所涉及的化學(xué)方程式有：

 

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸與氫氧化鋇：

 

碳酸氫鈉與鹽酸：

 

碳酸氫鈉與氫氧化鈉：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫

專題：

分析：（1）高爐煉鐵中，CO還原鐵的氧化物，生成Fe；
（2）發(fā)生FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵；
（3）硫酸與氫氧化鋇，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
碳酸氫鈉與鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
碳酸氫鈉與氫氧化鈉，反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答： 解：（1）高爐煉鐵中，CO還原鐵的氧化物，生成Fe，反應(yīng)為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，C元素的化合價(jià)升高，則CO為還原劑，故答案為：CO；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）發(fā)生FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）硫酸與氫氧化鋇，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，
碳酸氫鈉與鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
碳酸氫鈉與氫氧化鈉，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓；HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．