Question

【題目】 在某一個容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達到平衡后，測得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列說法正確的是( )

A．反應放出的熱量為0.2akJ

B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．升高溫度，v(正)加快v(逆)減慢，平衡正向移動

D．將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：設達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算，

CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始：0.2mol 0.2mol 0 0

轉(zhuǎn)化：xmol xmol xmol xmol

平衡：(0.2-x)mol (0.2-x)mol xmol xmol

則有(0.2-x)：x=3：2，x=0.08mol。A．反應吸收的熱量為0.08akJ，故A錯誤；B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B正確；C．若升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．反應前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，故D錯誤；故選B。