Question

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有

K₂CO₃、CaCl₂

；可能含有

Ba（NO₃）₂

；寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

Answer 1

分析：依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象分析判斷；
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂；K₂CO₃可能含有；

解答：解：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K₂CO₃、CaCl₂；Ba（NO₃）₂可能含有；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案為；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

點(diǎn)評：本題考查了常見離子的性質(zhì)應(yīng)用和鑒別，離子特征性質(zhì)的應(yīng)用是鑒別離子存在的判斷依據(jù)，題目較簡單．