5．今年3月，Google公司研發(fā)的智能計(jì)算機(jī)AlphaGo以四比一的戰(zhàn)績(jī)完勝世界棋王李世石．AlphaGo的制造工藝中涉及很多化學(xué)知識(shí)：
（1）AlphaGo的核心--中央處理器（CPU）的主要成分是高純硅單晶．在提純粗硅的流程中硅元素被還原一步的化學(xué)方程式為SiCl4+2H2=Si+4HCl．
（2）AlphaGo集成電路板的印刷過(guò)程中常利用的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）AlphaGo的金屬外殼主要成分是鋁合金，合金中的鋁在空氣中不易被腐蝕，十分穩(wěn)定的原因有bc（填字母序號(hào)）．
a．鋁不與空氣中的O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)
b．鋁金屬的表面存在一層致密的氧化膜
c．鋁合金中可能摻有一些活潑金屬，如Mg-Al合金．

分析 （1）在提純粗硅的流程中硅元素被還原一步為四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅與氯化氫；
（2）銅與三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅離子；
（3）鋁性質(zhì)活潑，能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁，生成一層致密氧化膜，阻止鋁與空氣接觸，鋁鎂形成合金也能與氧氣反應(yīng)生成氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行．

解答 解：I．（1）在提純粗硅的流程中硅元素被還原一步為四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅與氯化氫，化學(xué)方程式：SiCl4+2H2=Si+4HCl；
故答案為：SiCl4+2H2=Si+4HCl；
    （2）銅與三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅離子，離子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
故答案為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
（3）鋁性質(zhì)活潑，能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁，生成一層致密氧化膜，阻止鋁與空氣接觸，鋁鎂形成合金也能與氧氣反應(yīng)生成氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以合金中的鋁在空氣中不易被腐蝕；
a．鋁性質(zhì)活潑，能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，故a不選；
b．鋁金屬的表面存在一層致密的氧化膜氧化鋁，氧化鋁能阻止氧氣與鋁接觸，防止腐蝕，故b選；
c．鋁鎂形成合金也能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂、氧化鋁氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，能夠防止腐蝕，故c選；
故選：bc．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，鋁及合金的性質(zhì)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料．制備多晶硅必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）是一種可燃，易與水反應(yīng)的氣體，當(dāng)前制備高純硅的主要方法是在一定條件下以三氯甲硅烷為原料用氫氣還原，其生產(chǎn)流程如圖所示：

物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/℃2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
（1）①流化床反應(yīng)器中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
在生成的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾．
②整個(gè)制備過(guò)程中必須保證無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇H2O劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑．
③H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是O2與SiHCl3、H2混合可能引起爆炸．
（2）該工藝流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2和HCl．
（3）Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，用水玻璃可制得高純度SiO2．取少量水玻璃于試管中，逐滴加入飽和NH4Cl溶液，振蕩．觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管中有白色膠狀沉淀生成，有刺激性氣味氣體生成．
（4）電弧爐中制得的粗硅中含有副產(chǎn)物SiC，已知其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1，
制取粗硅時(shí)的化學(xué)方程式是3SiO2+7C═2Si+SiC+6CO↑，
若在反應(yīng)中生成了2.8g Si，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA或3.612×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子中含有四種官能團(tuán)
B．1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為10mol
C．能發(fā)生加成、取代、消去、水解等反應(yīng)
D．相同條件下，等量的該有機(jī)物分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一．
Ⅰ．已知綠原酸X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（1）X中含氧原子的官能團(tuán)的名稱為羧基、酯基、酚羥基、醇羥基．
（2）下列敘述正確的是②③⑤．
①X的分子式為C16H20O9
②1molX最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
③X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，且能使酸性高錳酸鉀褪色
④lmolX最多能與5mol NaOH反應(yīng)
⑤綠原酸水解后所得兩產(chǎn)物碳原子數(shù)之差為2
Ⅱ．綠原酸在一定條件下可合成D和對(duì)羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件未注明）：

已知：R-CH═CH-R     $→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$    2R-CHO
（1）D是一種芳香族化合物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）A→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（3）由B生成E的化學(xué)方程式為；
（4）F與E互為同分異構(gòu)體，且F同時(shí)滿足下列條件：
①遇氯化鐵溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1，則F的結(jié)構(gòu)共有3種（不考慮立體異構(gòu)），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為任意一種；（任寫(xiě)一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．宇宙星體、地球內(nèi)部都處于高壓狀態(tài)，探究“高壓下鈉和鋰單質(zhì)金屬→絕緣體轉(zhuǎn)變”現(xiàn)象的本質(zhì)、理解處于高壓狀態(tài)下一些物質(zhì)的行為具有重要意義，它們可以為研究星體和地球內(nèi)部構(gòu)造提供理論支持
B．工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及日常生活中產(chǎn)生的污水應(yīng)當(dāng)分開(kāi)處理．常用的污水處理方法有中和法、氧化還原法、離子交換法、萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法等，其中前三種屬于化學(xué)處理方法
C．新型炸藥--C4塑膠炸藥得名于其空間網(wǎng)狀延展結(jié)構(gòu)的每個(gè)結(jié)構(gòu)基元含有4個(gè)碳原子，由于該炸藥成體時(shí)無(wú)需包裹金屬外殼及添加金屬芯件，因此能輕易躲過(guò)普通X光安全檢查，具有較強(qiáng)的隱蔽性
D．建筑領(lǐng)域常使用的黏土、石英、白堊石和多用于農(nóng)業(yè)和食品工業(yè)的硅藻土、硅膠均不屬于硅酸鹽材料的范疇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙二醇和丙三醇互為同系物
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素．a(chǎn)存在a+和a-兩種 離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c＞b
B．a和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體可以作燃料
C．c、a和b可形成的化合物為離子化合物
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．自制膠水的方法之一是將廢舊高分子材料切碎后用汽油浸泡-段時(shí)間，待其溶解后，即可作膠水使用．下列材料可作該項(xiàng)用途的是（　�。�
A．硫化橡膠B．酚醛樹(shù)脂C．聚乙烯塑料D．硝酸纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．硫酸銅在高溫下可分解成氧化銅和未知物質(zhì)，某課外活動(dòng)小組同學(xué)按照細(xì)圖1所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸銅的分解產(chǎn)物．（已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃）
（1）甲同學(xué)硯察到裝置B中有無(wú)色晶體出現(xiàn)，則此無(wú)色晶體為SO3（寫(xiě)化學(xué)式）；若將B裝置換為D裝置（如圖2），則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生酸霧．
（2）若乙同學(xué)硯察到裝置B中無(wú)明顯觀象，裝置C中澄清石灰水變渾濁，則硫酸銅分解的化學(xué)方程式為2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2↑+O2↑．
（3）丙同學(xué)硯察到B中出現(xiàn)晶體，C中出現(xiàn)渾濁，他猜想C中出現(xiàn)渾濁的原因可能與裝置中的CO2有關(guān)，為了驗(yàn)證自己的想法，他設(shè)計(jì)了如圖3裝置替代C裝置．
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、品紅溶液、飽和澄清石灰水．
①a中的試劑是酸性KMnO4溶液．
②b中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡，若出現(xiàn)當(dāng)b中品紅不褪色，裝置c中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，則說(shuō)明確有CO2存在于裝置中干擾實(shí)驗(yàn)．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸為二元酸：用等濃度的氫氧化鈉溶液滴定亞硫酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積是亞硫酸的2倍，則證明了亞硫酸是二元酸．

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同步練習(xí)冊(cè)答案