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8．元素X原子的最外層有6個電子，元素Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（　�。�
A．X3Y2B．X2YC．Y3X2D．Y2X3

分析 X元素的原子最外層有6個電子，易得2個電子，化合價為-2價，Y元素的原子最外層有3個電子，所以易失電子，化合價為+3價，再根據化合價書寫化學式．

解答 解：X元素的原子最外層有6個電子，易得2個電子，化合價為-2價，Y元素的原子最外層有3個電子，所以易失電子，化合價為+3價，根據化合價規(guī)則可知，兩種元素形成的化合物的化學式可能為Y2X3，
故選D．

點評 本題考查物質化學式的確定，學生應熟悉原子的結構，明確從最外層電子數推斷化合價，再利用化合價來推斷化學式的解答思路，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)．某種興奮劑的結構如下．關于它的說法正確的是（　　）
A．它的化學式為C19H26O3
B．該化合物只能發(fā)生取代反應
C．從結構上看，它屬于醇類
D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產品．

（1）①中鋼瓶上應貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是B．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物            
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉      
D．漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學方程式為H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸鈉溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積（標準狀況）是2.24L；被氧化的HCl的質量是7.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BN+3H2O
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1；B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結構為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將I2溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．該平衡體系中，I3-的物質的量濃度與溫度（T）的關系如圖所示（曲  線上的任何一點都代表平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應速率：vM＞vPB．平衡常數：KN＜KP
C．M、N兩點相比，M點的c（I-）大D．Q點時，v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機物 的消去產物有兩種
C．有機物C4H6O2能發(fā)生加聚反應，可推知其結構一定是CH2=CH-COOCH3
D．可用溴水鑒別苯酚、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個重大課題．八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料．醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體．莽草酸的結構式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應
B．莽草酸的分子式為C7H10O5
C．莽草酸中含有苯環(huán)
D．莽草酸不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示．下列判斷正確的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A．最高價氧化物對應的水化物的堿性：丙＞�。疚�
B．金屬性：甲＞丙
C．原子半徑：丙＜�。嘉�
D．最外層電子數：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應用離子方程式表示為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O．
（2）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去．
（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質，寫出該反應的化學方程式Cu2（OH）2CO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO2↑+H2O．
（6）測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g．則計算得x=4.4（計算結果精確到0.1）．

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