Question

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸與90%的硫酸等體積混合后，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、60%
• B、＞60%
• C、＜60%
• D、無法確定

Answer 1

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸的密度為ρ₁g/mL，90%的硫酸的密度為ρ₂g/mL，溶液體積為VmL，根據(jù)硫酸溶液的濃度愈大，其密度就愈大，則ρ₁＜ρ₂，根據(jù)m=ρV表示出兩硫酸溶液的質(zhì)量，進(jìn)而表示出混合后溶液總質(zhì)量、溶質(zhì)硫酸總的質(zhì)量，再根據(jù)ω=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

表示出混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合密度關(guān)系進(jìn)行判斷．

解答： 解：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸的密度為ρ₁g/mL，90%的硫酸的密度為ρ₂g/mL，溶液體積為VmL，
則混合后溶液的質(zhì)量為：ρ₁g/mL×VmL+ρ₂g/mL×VmL=V（ρ₁+ρ₂）g，
混合后溶質(zhì)硫酸的總質(zhì)量為：ρ₁g/mL×VmL×30%+ρ₂g/mL×VmL×90%=V（30%ρ₁+90%ρ₂）g，
混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

V(30%ρ1+90%ρ2)g

V(ρ1+ρ2)g

=

30%ρ1+90%ρ2

ρ1+ρ2

若ρ₁=ρ₂，混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于60%，硫酸溶液的濃度愈大，其密度就愈大，則ρ₁＞ρ₂，故混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60%，
故選：B．

點(diǎn)評：本題考主要考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，清楚硫酸溶液的濃度愈大密度愈大是關(guān)鍵，側(cè)重考查對學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力．