10．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該元素位于第5周期，ⅢB族B．該元素原子核外有5個(gè)電子層
C．該元素原子最外層共有2個(gè)電子D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子

分析 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素原子序數(shù)=2+8+18+9+2=39，為Y元素，位于第五周期第ⅢB族，元素周期數(shù)與其原子電子層數(shù)相等，副族元素中外圍電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此分析解答．

解答 解：某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素原子序數(shù)=2+8+18+9+2=39，為Y元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
A．原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，副族元素外圍電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以該元素位于第5周期第IIIB族，故A正確；
B．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素原子有5個(gè)電子層，故B正確；
C．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，最外層有2個(gè)電子，故C正確；
D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素原子M層有18個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意元素價(jià)層電子排布特點(diǎn)以及與在周期表位置的關(guān)系，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列物質(zhì)不能用于萃取溴水中溴的是（　　）
A．直餾汽油B．裂化汽油C．酒精D．己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．濃硫酸與少量銅片反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列是對(duì)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或解釋等的有關(guān)記錄，其中與事實(shí)不符或解釋不合理的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需給a試管稍微加熱
B．反應(yīng)開始時(shí)銅片表面可以看到有黑色物質(zhì)生成
C．將a試管里的溶液冷卻后注入盛有水的燒杯中，溶液呈藍(lán)色
D．b試管中的溶液逐漸褪為無色，說明反應(yīng)生成的氣體，將品紅氧化為無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s0361224
n（O2）/mol00.360.600.800.80
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～3 s內(nèi)的平均速率v（NO2）=0.24 mol•L-1•s-1
B．24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（O2）=0.44 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍
D．在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)．
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反
應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=l．0．
　H2O　CO　CO2　H2
　n/mol　0.20　0.20　0　0
①從起始經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用生成物CO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（CO2）=0.01mol/（L•min）；平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②如圖表示上述反應(yīng)在tl時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度．（寫出一條）

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：
CO（g）+l/2O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?jiān)诒碇械目崭裉幪顚憽埃尽啊埃肌被颉?“．
　容器編號(hào)　c（CO）/mol•L-1　c（O2））/mol•L-1　c（CO2））/mol•L-1　v（正）和v（逆）比較
Ⅰ　2.0×10-4　4.0×10-4
4.0×10-2		v（正）=v（逆）
Ⅱ　3.0×10-44.0×10-4　5.0×10-2　v（正）＞v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$B．四氯化碳的電子式：
C．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，起始C（N2）為2mol/L，起始C（H2）為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得C（NH3）為0.4mol/L．
（1）分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率？
（2）反應(yīng)到2分鐘時(shí)C（N2）和C（H2）分別為多少？
（3）計(jì)算各物質(zhì)的速率之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．單位時(shí)間內(nèi)生成0.5molA的同時(shí)，消耗1molC
D．V（C正）：V（D正）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列電子是正確的是（　　）
A．B．C．D．

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