1934年,科學(xué)家首先從人尿中分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸,吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是

A.吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體

B.吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

C.1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時,可以消耗5 mol H2

D.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結(jié)構(gòu)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是

A.反應(yīng)混合物的濃度 B.反應(yīng)體系的壓強 C.正、逆反應(yīng)的速率 D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省皖江名校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù),這種技術(shù)可將CO2資源化,產(chǎn)生經(jīng)濟效益.

(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3=-566kJ/mol

則反應(yīng)的CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

(2)工業(yè)上,可利用太陽能以CO2為原料制取C,其原理如下圖所示:

整個過程中__________(填“Fe3O4”或“FeO”)是反應(yīng)的催化劑。重整系統(tǒng)中發(fā)生的反應(yīng)為6FeO+CO22Fe2O3+C,每生成1molFe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

(3)CO2還可用于合成甲醇,其熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____。

②在恒容的密閉容器中,加入H2和CO2的混合氣體,不同溫度條件,反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)甲(CH3OH)如圖所示。圖中A、B、C、D、E五個點對應(yīng)的狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是 _______ (填字母),B點和E點的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(B) v(E)(填“>”、“<”、“=”)。

③一定溫度下,在甲、乙兩個容積相同的密閉容器中,加入H2和CO2的混合氣體。

容器

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)

甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的80%,要使乙容器達平衡時與甲容器達到相同的平衡狀態(tài),且起始時反應(yīng)逆向進行,則c的取值范圍為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省張家口市四校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

烯烴、一氧化碳和氫氣在催化劑作用下生成醛的反應(yīng),稱為羰基合成,也叫烯烴的醛化反應(yīng)。由乙烯制丙醛的反應(yīng)為CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。由分子式為C4H8的烯烴進行醛化反應(yīng),得到醛的同分異構(gòu)體可能有

A.2種 B.3種

C.4種 D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省張家口市四校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列名稱的有機物實際上不可能存在的是

A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-4-乙基-1-己烯
C.3-甲基-2-戊烯 D.3,3-二甲基-2-戊烯

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在肉制品加工中,使用護色劑——亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量,確保食品安全。某一反應(yīng)體系共有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì):NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過程:NaNO2——NO。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

B.若有1mol電子轉(zhuǎn)移,則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5mol

C.據(jù)此反應(yīng)原理,可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗NO2—的存在

D.若誤食亞硝酸鈉會導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆天津市等六校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定

①按如圖組裝儀器,

②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗純后,點燃A處酒精燈;

④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.

(1)補全步驟①的操作

(2)裝置C的作用為

(3)測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定

(1)步驟④中煮沸的作用是

(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是

a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需加指示劑

b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d.錐形瓶不需要用待測液潤洗

e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化

f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,再讀數(shù)

(3)若滴定過程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL,則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省五校高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示的值,下列敘述正確的是( )

A.64g SO2含有氧原子數(shù)為NA

B.0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl﹣離子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O的分子數(shù)為NA

D.常溫常壓下,14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一個2L的容器內(nèi)充入6.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物,經(jīng)過3s后,它的濃度變成1.2mol/L,在3s內(nèi)用該反應(yīng)物濃度的變化表示的反應(yīng)速率為

A.0.6mol·L—1·s—1 B.0.8mol·L—1·s—1

C.0.4mol·L—1·s—1 D.2.4mol·L—1·s—1

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