精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（　�。�
A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B．利用太陽能使海水蒸餾淡化
C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水
D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子

分析 A．明礬水解生成膠體，不能與鹽反應；
B．太陽能提供水蒸發(fā)需要的能量；
C．將海水緩慢凝固，使鹽與水分離；
D．通過離子交換樹脂，使某些離子選擇性的通過．

解答 解：A．明礬水解生成膠體，不能與鹽（氯化鎂等）反應，則不能使海水中的鹽分沉淀而淡化，故A錯誤；
B．太陽能提供水蒸發(fā)需要的能量，則利用太陽能使海水蒸餾淡化，故B正確；
C．將海水緩慢凝固，使鹽與水分離，則可以獲取淡化的飲用水，故C正確；
D．通過離子交換樹脂，使某些離子選擇性的通過，則可除去海水中所含離子，故D正確；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、海水資源應用及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　�。�
A．它們的原子半徑、失電子能力隨核電荷數的增加而增大
B．被其它鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大
C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而增強
D．單質的顏色隨核電荷數的增加而加深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（　�。�
①甲單質能與乙鹽的溶液反應
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數相同，且甲的原子序數小于乙
④甲、乙兩元素的單質和鹽酸組成原電池，乙單質表面生成氫氣
⑤兩單質分別與氯氣反應時生成的陽離子，甲失去的電子數比乙多．
A．全部可以B．僅②不可以C．僅②⑤不可以D．③④可以

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為F＞N＞O．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為V形．
（2）根據等電子體原理，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是sp；1mol O22+中含有的π鍵數目為2NA個．
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（4）下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是C．
A．H2O  B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
（5）O3分子是否為極性分子？是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2丁烯（CH3-CH=CH-CH3）是石油裂解的產物之一，回答下列問題：
（1）在催化劑作用下，2丁烯與氫氣反應生成正丁烷，正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，正丁烷的同分異構體的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烷．
（2）寫出2丁烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3，寫出在一定條件下合成聚2丁烯的化學方程式nCH3-CH=CH-CH3．
（3）2-丁烯存在著順、反異構現象，寫出反-2-丁烯的結構簡式．
（4）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，烯烴A分子中共平面的原子最多有8個．
（5）研究表明烯烴可發(fā)生復分解反應．烯烴的復分解反應指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如兩分子烯烴RCH=CHR'用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．寫出在催化劑作用下，（4）中的兩個烯烴A分子發(fā)生復分解反應的化學方程式2CH2=C（CH3）2CH2=CH2+（CH3）2C=C（CH3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A-D四個實驗，你認為結論不正確的是（　�。�
A．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現強光照可以加快濃硝酸的分解
B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快
C．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大
D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，另一支試管不加；同時加熱，產生氧氣的快慢不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題：
（1）已知某強氧化劑[RO（OH）2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為D
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
（2）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2．
①配平下列化學方程式并用單線橋標明電子轉移的方向和數目：
4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
②已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的I2反應，離子方程式為H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（2）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發(fā)生反應的化學方程式為：H3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr．
（3）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管 ②量程為200℃溫度計．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．除去下列物質中的雜質，采用的試劑和除雜方法中有錯誤的是（　�。�
序號待除雜質（括號中為雜質）試劑除雜方法
A苯甲酸固體（NaCl固體）蒸餾水重結晶
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C酒精（水）生石灰蒸餾
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案