Question

13．已知銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O現(xiàn)將9.60g的銅單質加入到過量的8.40%的稀硝酸中，充分反應后，試求：
（1）標準狀況下生成NO多少L？
（2）這些銅單質能與多少g上述稀硝酸恰好完全反應？
（3）反應中有多少molHNO₃被還原？

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，硝酸過量，則Cu完全反應，結合3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O及V=nVm、m=nM計算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，硝酸過量，則Cu完全反應，
（1）由3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，生成NO的體積為0.15mol×$\frac{2}{3}$×22.4L/mol=2.24L，
答：標準狀況下生成NO為2.24L；
（2）由3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，完全反應需要的硝酸為0.15mol×$\frac{8}{3}$×63g/mol=25.2g，硝酸溶液的質量為$\frac{25.2g}{8.40%}$=300g，
答：這些銅單質能與300g上述稀硝酸恰好完全反應；
（3）由電子守恒可知，被還原的硝酸為$\frac{0.15mol×（2-0）}{（5-2）}$=0.100mol，答：反應中有0.100molHNO₃被還原．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中的物質的量關系、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．