Question

【題目】氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式：___________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是___________。

（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因_________。（寫(xiě)一條即可）

Ⅲ、某工廠(chǎng)用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

（4）步驟②中分離操作的名稱(chēng)是__________。

（5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________mol。

（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(OH)2反應(yīng)。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)?/span>Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

_______________________________________。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81kJ·mol-1 氫氧化鎂分解要吸收大量的熱（其他合理答案也可以） 過(guò)濾 0.6 Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡：Fe(OH)2 Fe2++2OH-，當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡朝右移動(dòng)而溶解

【解析】

（1）氫氧化鎂能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鎂和水；

（2）根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變；

（3）氫氧化鎂分解會(huì)吸收大量的熱；

（4）實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離采用過(guò)濾的方法；

（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況和化合價(jià)的升降情況的關(guān)系來(lái)回答；

（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：減少生成物的濃度能使化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)知識(shí)來(lái)回答；

（1）氫氧化鎂能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鎂和水，實(shí)質(zhì)是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，

故答案為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

（2）①Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g） △H1=-441kJmol-1

②H2O（g）=H2（g）+O2（g） △H2=+242kJmol-1

③Mg（s）+O2（g）=MgO（s） △H3=-602kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），可以看成是③+②-①，所以該反應(yīng)的△H==+81kJmol-1，

故答案為：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g） △H=+81kJmol-1；

（3）氫氧化鎂分解會(huì)吸收大量的熱，所以氫氧化鎂可以作為阻燃劑，

故答案為：氫氧化鎂分解會(huì)吸收大量的熱；

（4）EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（0H）2反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)氫氧化鎂和溶液分離的方法是過(guò)濾，

故答案為：過(guò)濾；

（5）氧化還原反應(yīng)6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，即每消耗1mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，

故答案為：0.6；

（6）隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，減少生成物的濃度能使化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，

故答案為：Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡：Fe(OH)2 Fe2++2OH-，當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡朝右移動(dòng)而溶解。