設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　 　）

A．1mol?L -1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氫原子數(shù)目為3NA

D．室溫下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-離子數(shù)目為0.2NA

 

B

【解析】

試題分析：A、溶液的體積未知，所以離子的數(shù)目無法計算，錯誤；B、分子總數(shù)是NA，則氣體的物質的量是1mol，NO2和CO2混合氣體的平均分子式中的O原子個數(shù)是2，所以混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，正確；C、標準狀況下，乙醇不是氣態(tài)，所以11.2L的乙醇的物質的量不是0.5mol，所含氫原子數(shù)不是3NA，錯誤；D、室溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-離子濃度為0.1mol/L,所以OH-離子數(shù)目為0.1NA，錯誤，答案選B。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

請回答下列問題：

（1）美托洛爾中的含氧官能團為和（填名稱）。

（2）反應③中加入的試劑X的分子式為C2H5OCl，X的結構簡式為。

（3）在上述①②③三步反應中，屬于取代反應的是（填序號）。

（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

Ⅲ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且1 mol該物質與金屬鈉反應產(chǎn)生 1 mol H2。

寫出一種該同分異構體的結構簡式：。

（5）根據(jù)已有知識并結合題目所給相關信息，寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東肇慶中學高三8月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象、解釋與結論均正確的是

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

解釋與結論

A

銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗

試紙變藍

NO2為酸性氣體

B

向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－

C

向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色

甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色

D

在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省韶關市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，16 g14CH4所含中子數(shù)目為8 NA

C．0.2 mol的Na2O2和水完全反應轉移的電子數(shù)為0.2 NA

D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置用途正確的是

A．裝置(Ⅰ)用于I2與NH4Cl混合物的分離。

B．裝置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質。

C．裝置(Ⅲ)橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用。

D．裝置(Ⅳ)用于HCl或NH3吸收，以防倒吸。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省深圳市高三上學期第一次五校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）醋酸是一種常見的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為

mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]

（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率(觀察鎂條消失的時間)的影響，準備了以下化學用品：0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1與0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質量相同)、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設計表：

實驗

編號

溫度

(K)

鹽酸濃度

(mol·L－1)

醋酸濃度

(mol·L－1)

實驗目的

a

298

0.20

 

I.實驗a和b是探究 對鎂與鹽酸反應速率的影響；

II．實驗a和c是探究 對鎂與鹽酸反應速率的影響；

III．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別

b

308

0.20

 

c

298

0.40

 

d

 

 

 

 

②若①中實驗a鎂條消失的時間是20 s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如下圖。假設：該反應溫度每升高10 ℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質量與時間關系曲線，請注意必要的標注。

（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，依據(jù)鎂的性質、用途等回答下列問題：

已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

則氫氧化鎂分解的熱化學方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省深圳市高三上學期第一次五校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是

A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol－1

（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。

（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動）。

（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有_______（填序號）。

A．單位體積內每消耗1 mol CO的同時生成1molH2

B．混合氣體總物質的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

（4）上述反應在t0時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后c(CO)隨時間的變化。

① 縮小容器體積（用實線表示）。

② 降低溫度（用虛線表示）。

（5）某溫度下，將6.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，

C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，達到平衡時測得lgK= -1.0，求此溫度下H2O(g)的

轉化率（計算結果保留3位有效數(shù)字，要求寫出計算過程）。

（6）己知：① C (s) + H2O(l) CO (g) +H2 (g) △H1

② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H 2

③ H2O (l)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g) △H 3

則2C (s) + O2 (g) ＝ 2CO2 (g)的△H ＝ _________ ____。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A．二氧化氮 B．光氣（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼

 

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