工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2
V2O5
△
2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B、在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D、達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，利用外界條件對化學(xué)平衡的影響因素分析．
解答： 解：A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動，故A正確；
B、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故B正確；
C、增大氧氣的濃度，平衡正向反應(yīng)程度大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了影響化學(xué)平衡移動的因素，難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①氯化鈉溶液和雞蛋清  ②植物油和氯化鈉溶液  ③碳酸鈣和氯化鈣的溶液（　�。�
A、滲析、蒸餾、萃取
B、滲析、分液、過濾
C、分液、過濾、加熱升華
D、蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、閱讀、分析下列兩個材料：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解性
乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（每空只填一個字母選項，）：
A．蒸餾法   B．萃取法   C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法   D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用
 

（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
 

（3）用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是
 

（4）分離汽油和水的最佳方法是
 

Ⅱ、鑒別四種溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一種試劑，則該試劑可以是
 
．（不能用焰色反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉淀，然后過濾得到沉淀物；③就沉淀物與鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥得MgCl2?6H2O晶體；④在一定條件下將MgCl2?6H2O晶體加熱生成無水氯化鎂；⑤電解熔融的氯化鎂獲得單質(zhì)鎂．根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及的反應(yīng)類型是（　�。�
A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．
（1）O點導(dǎo)電能力為0的理由
 
．
（2）a、b、c三點溶液的c（H+）由小到大的順序是
 
．
（3）a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是
 
．
（4）要使c點c（CH3COO-）增大，c（H+）減少，可采取的措施是（至少寫出四種方法）
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（氣）+nB?pC（氣）+qD（其中A和C都是無色氣體），當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是（　�。�
A、增大壓強，平衡不移動，說明（m+n）一定等于（p+q）
B、升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
D、若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、CaCO3在水中溶解度很小，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B、若某種電解質(zhì)溶液中含有未電離的分子，則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C、氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是電解質(zhì)
D、SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題：
（1）鋅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；銅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；
（2）石墨棒C1為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
 
．
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，鋅的質(zhì)量
 
 （填“增加”或“減少”）
 
 g；CuSO4溶液的質(zhì)量
 
 （填“增加”或“減少”）
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
  △  
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2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、H2SO4是氧化劑
B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D、1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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同步練習(xí)冊答案