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17．有關電解質的說法正確的是（　　）
A．純水不導電，所以水不是電解質
B．SO3水溶液的導電性很強，所以SO3是電解質
C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質
D．Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質

分析 A．純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質；
B．電解質必須本身能夠電離；
C．電解質必須是化合物；
D．依據電解質概念判斷．

解答 解：A．純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質，故A錯誤；
B．SO3水溶液的導電性很好是因為三氧化硫與水反應生成電解質硫酸，而 SO3本身不能電離產生自由離子，所以屬于非電解質，故B錯誤；
C．銅是單質，不是化合物，不是電解質，故C錯誤；
D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，而氧化鈉為化合物，液態(tài)時能導電，符合電解質概念，是電解質，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質、非電解質判斷，熟悉概念是關鍵，注意電解質、非電解質必須是化合物，電解質必須本身能夠電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，22.4 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為3NA
B．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)目為0.5NA
D．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，記錄數(shù)據數(shù)據如下：
實驗序號待測液體積（ML）所消耗NaOH標準的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.50
220.006.0026.00
320.001.4021.4
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室�，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不退色．
（2）鹽酸的物質的量濃度為0.10mol/L
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．
（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在甲中（填“甲”或“乙”），該反應的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氨基甲酸銨（NH2COONH4） 是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置，模擬工業(yè)原理用氫氧化鈉晶體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨．主要反應原理為：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H＜0

（1）儀器1盛裝的試劑是濃氨水．儀器3的名稱是U型管，其中NaOH固體的作用是干燥氨氣．
（2）裝置6（虛線方框內部分）的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該加快 （填“加快”、“減慢”或“不改變）產生氨氣的流速．
（3）另有一種傳統(tǒng)制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性反應介質） 如下：
①寫出氨基甲酸銨受熱分解成尿素CO（NH2）2的方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，過濾分離得到粗產品，為了將所得粗產品干燥可采取的方法是（D）
A．蒸餾    B．常壓加熱烘于 C．高壓加熱烘于 D．真空微熱烘于
（4）實驗中如圖2發(fā)現(xiàn)用玻璃燒瓶做反應器，內壁容易形成致密堅硬、粘附能力強的產物結晶體．研究小組采用聚氯乙烯薄膜材料的反應器，優(yōu)點是（AB）
A．可避免產物粘附時內壁影響散熱B．可以揉搓方便收集產品C．性質穩(wěn)定
（5）氨基甲酸銨變質后會轉化為碳酸氫銨．取1.173g變質后的樣品，加入足量澄清石灰水，使樣品中碳元素全部轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥得到沉淀1.500g．該樣品中氨基甲酸銨物質的質量分數(shù)為79.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲和丙為短周期、同主族元素組成的單質，乙和丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系，則滿足條件的甲和丙可能是下列各組物質中的（　　）
A．H2和NaB．S和O2C．C和SiD．Cl2和Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系．
甲+乙→丙+丁
（1）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水． 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是兩種堿性物質，反應的方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙→丙+丁
寫出該反應的化學方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質．將3.36g Fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程6 Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據所學知識，回答下列問題
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）
（2）AlCl3溶液蒸干灼燒后的產物為Al2O3，由AlCl3溶液得到AlCl3晶體的操作是在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)得到氯化鋁晶體
（3）NaHCO3與Al2（SO4）3，發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）向0.01mol•L-1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、NH4Cl固體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為左、左、右、（填“左”、“右”或“不移動”）．
（5）0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關系
①大小關系c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
②物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）．
③電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）．
④質子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究CO、CO2的開發(fā)和應用對建設文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
該兩步反應常溫下均不能自發(fā)進行，其原因是兩反應都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有升高反應溫度或減小壓強（寫兩條措施）．
（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO2的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO2．請寫出氨水吸收足量CO2的化學方程式為：2NH3．H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉化過程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]同時生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2：H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應分兩步進行：首先水電解產生氫氣，然后氫氣與CO2反應產生CO．寫出電極c上發(fā)生的電極反應式：CO2+2e-═CO+O2-；H2O+2e-=H2+O2-．若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2）則通入的CO2和H2O物質的量比值為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．PCl5 分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構且共用電子對發(fā)生偏移
B．兩個原子間形成共價鍵時，最多可以有兩個σ鍵
C．H3O+中H-O-H的鍵角比H2O中H-O-H的鍵角大
D．酸性強弱比較：HClO＞HClO2

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