【題目】用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（ ）
A.29.5 g
B.44 g
C.74.8 g
D.88 g

【答案】A
【解析】解：30g乙酸的物質(zhì)的量為 =0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為 =1mol，反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇過(guò)量，則

CH3COOH+

CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+

H2O

1mol

1mol

1mol

0.5mol×67%

n

因此n=0.5mol×67%=0.335mol，乙酸乙酯的質(zhì)量m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g．
故選：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N﹣、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫(xiě)出化學(xué)式） ．
（2）Z與M可形成常見(jiàn)固體化合物C，用電子式表示C的形成過(guò)程 ．
（3）已知通常狀況下1 g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為；若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是 ．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫(xiě)出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題；（回答問(wèn)題時(shí)，均需使用元素的真實(shí)元素符號(hào)，不得使用數(shù)字編號(hào)）

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

Ⅷ

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）②、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>
（2）寫(xiě)出由①、②兩元稱(chēng)組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式 ，
寫(xiě)出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）元素⑥的最高價(jià)氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
（4）元素③有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。辉丌苡卸喾N單質(zhì)，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒(méi)有氣體殘留）．所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲制備FeCl3固體。已知FeCl3固體易吸水潮解。現(xiàn)利用下圖裝置制取FeCl3固體。

(1)分液漏斗①中放濃硫酸，燒瓶②中放固體氯化鈉和二氧化錳，將濃硫酸滴加到燒瓶中共熱。分兩步寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________，②__________。

(2)為了獲得純凈干燥的氯氣，應(yīng)除雜和干燥。在B瓶中的液體應(yīng)是__________，其作用____________________；在C瓶中的液體應(yīng)是________，其作用是________________。

(3)D中盛放的固體是鐵粉，其中的反應(yīng)方程式為___________________。在D及E裝置中觀(guān)察到現(xiàn)象是_________________________。

(4)F中裝的是堿石灰(主要成分是CaO與NaOH)，F(xiàn)的作用是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（ ）
A.V（酸）=102V（堿）
B.V（堿）=102V（酸）
C.V（酸）=2V（堿）
D.V（堿）=2V（酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（能用鍵能大小解釋的是（ ）
A.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣
C.相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D.SiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
A.過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B.在過(guò)程③中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C.在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2
D.過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是( )

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Cu2(OH)2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

NH3

CaCl2

MgO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣時(shí)放出484kJ熱量．下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
A.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ?mol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ?mol﹣1
C.H2O（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ?mol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol﹣1

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