設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)表達(dá)中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的1H2和3H2均含有3NA個(gè)氫原子
C、1mol 131I原子和1mol 123I原子相差4NA個(gè)質(zhì)子
D、核外電子分布為的原子與核外電子排布為的原子形成1mol化合物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氧氣和臭氧分子中都只含有氧原子，根據(jù)總質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算出氣體得到物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的氫原子；
C．131I和127I屬于同種元素，質(zhì)子數(shù)相等；
D．為Na原子，為Cl原子，二者結(jié)合生成NaCl．
解答： 解：A．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，32g氧氣和臭氧混合物中含O物質(zhì)的量為：
32g
16g/mol
=2mol，含有的原子總數(shù)為2NA，故A正確；
B．標(biāo)況下3.36L氫氣的物質(zhì)的量為：
3.36L
22.4L/mol
=1.5mol，1.5mol氫氣氣體中含有3mol氫原子，均含有3NA個(gè)氫原子，故B正確；
C．1mol123I和131I含有的中子數(shù)不同，但是質(zhì)子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；
D．表示Na原子，為Cl原子，二者結(jié)合生成1mol氯化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題旨在考查考生對(duì)化學(xué)概念的理解和運(yùn)用能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
 X Y
 ZW 
A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n為正整數(shù)）
B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D、若四種元素只有一種為金厲，則Z、Y 二者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香族化合物J常用作防腐劑，J可利用下列路線(xiàn)合成：

已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴
②
KMnO4/H+
（-R1、-R2-表示氫原子或烴基）
③R1CHO+R2CH2CHO
稀NaOH
△

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為
 
，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為
 
．
（2）寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式：
 
．
（3）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   
②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）F的結(jié)構(gòu)式為
 
，寫(xiě)出G→H的反應(yīng)方程式：
 
．
（5）檢驗(yàn)H中含氧官能團(tuán)的試劑為
 
（填試劑名稱(chēng)），由H→I的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示．
（1）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（2）95℃時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是
 
．
（3）曲線(xiàn)A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1
 
α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”），若二者恰好反應(yīng)所得溶液的pH＜7，原因是
 
．（用離子方程式表示）
（4）在曲線(xiàn)B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02mol/L的Ba（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、明礬可用于水的消毒，殺菌
B、生石灰、鐵粉，硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
C、福爾馬林可作食品的保鮮劑
D、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B、“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
C、食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)
D、二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡時(shí)Fe（SCN）3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（ Fe3+）大
B、加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
C、反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ（正）＜υ（逆）
D、若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有W、A、B、C、D、E、F七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．目前公認(rèn)W、A都各自形成的化合物種類(lèi)最多．A、B、C位于同周期且第一電離能按A、C、B的順序依次增大．D、E位于同主族，且D的原子序數(shù)為12．F的單質(zhì)為紫紅色常見(jiàn)金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)F原子的外圍電子排布式：
 
．
（2）W、A、B能組成一種直線(xiàn)行分子，其中σ鍵和π鍵數(shù)目相等，其結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）寫(xiě)出B2C互為等電子體的分子是
 
（填化學(xué)式）．BW3分子的中心原子雜化類(lèi)型為
 
．
（4）A、C組成的一種帶2個(gè)負(fù)電荷的陰離子立體構(gòu)型是
 
．A、B、C的簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（用化學(xué)式表示，下同），沸點(diǎn)最低的是
 
．
（5）D與C形成的化合物的晶體類(lèi)型為
 
．
（6）C、F組成的一種晶體晶胞如圖所示（小黑球代表F）．1個(gè)該晶胞的質(zhì)量為
 
（只要求列出表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程（反應(yīng)條件略），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、途徑②增大02濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率
B、含l mol H2S04的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
C、途徑②中S02和S03均屬于酸性氧化物
D、若△Hl＜△H2+△H3，則2H202（aq）=2H20（1）+02 （g）為放熱反應(yīng)

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