【題目】常溫下，用的鹽酸滴定溶液。用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是

A.發(fā)生的主要離子反應(yīng)：

B.在b點時，

C.在d點時，

D.在e點時

【答案】D

【解析】

A．由圖中曲線可知，d點溶液為NaHCO3溶液，e點溶液為NaCl溶液，故c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，故A錯誤；

B．b點時，有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c(HCO3)-＞c(CO32-)＞c(OH-)，故B錯誤；

C．d點時，d點加入25mL鹽酸時二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)，故C錯誤；

D．在e點時，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g) n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是______________________，2 min末時Y的濃度_____________________。

（2）已知有機物 HT 能將 Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT（有機層） 2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋：向 CeT3 (有機層）加入 H2SO4 獲得較純的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。

（3）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入固體NaOH，溶液中的lg隨加入 NaOH 的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由水電離出的 c(H+)的順序為：c﹥a﹥b

B.b 點時酸堿恰好完全中和

C.c 點溶液中：c(B)﹥c(HB)

D.常溫下電離常數(shù)：HA﹤HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題：

(1)寫出 N2 的一種用途： ________________。

(2)B 物質(zhì)的電子式為： ________________。

(3)HNO3與圖中的物質(zhì) C 常用于檢驗 Cl-的存在，則 C 的化學(xué)式為______________。

(4)實驗室制取物質(zhì) B 的化學(xué)方程式為 ______________。

(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。

(6)如圖裝置可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實驗時先通過三頸瓶瓶口 1 通入氨氣，然后關(guān)閉 b 活塞，再通過瓶口 2 通入氯氣。

①實驗中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子____________

② 實驗完畢后，觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體， 簡述如何處理才能不污染環(huán)境___________________。

(7)將 3.2g 銅與 60.0mL 一定濃度的硝酸發(fā)生反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生 NO2 和 NO 混合氣體的體積為 8.96L(標況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點對應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點對應(yīng)的溶液中c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。

（2）B生成A的化學(xué)方程式______________________。

（3）D生成E的反應(yīng)類型為_________，試劑a是_________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式_____（注明反應(yīng)條件）。

（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

（7）利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如圖；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素.

U

Y

(1)元素Z在周期表中位于第 ______ 族，我國首創(chuàng)以W組成的金屬海水空氣電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則該電源負極反應(yīng)為 ______

(2)YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ______ ，由此可知YO2和VO還原性較強的是(寫化學(xué)式)______。

(3)V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ______

一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達平衡后，僅改變?nèi)绫碇蟹磻?yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是 ______(選填序號)。

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率

③向含4molV的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在圖中坐標系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖______

相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為的KZ和溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較 ______

A.前者多一樣多后者多無法判斷．

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同步練習冊答案