Question

（15分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

   （1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

        ①該反應(yīng)的焓變        0（填“>”、“<”或“=”）。

        ②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁      K₂（填“>”、“<”或“=”）。

        ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是            。

        a.升高溫度                                               b.將CH₃OH（g）從體系中分離

c.使用合適的催化劑                                 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

   （2）已知在常溫常壓下

        ①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  =-akJ·mol^-1

        ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  =-bkJ·mol^-1

        ③H₂O(g)=H₂O(1)   =-ckJ·mol^-1

        則,CH₃(OH)(1)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(1)   =       kJ·mol^-1

   （3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

        ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為         ，c口通入的

物質(zhì)為           。

        ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：                 。

        ③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，

有        N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

   （4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

                             ，                         。

 

Answer 1

【答案】

（15分）

【解析】