下列元素名稱與其對應(yīng)的元素符號完全正確的是（　�。�
A、氯clB、氖NaC、金AuD、鉻Ge
分析：元素符號用2個英文字母表示的第一個字母大寫，第2個為小寫，氯應(yīng)為Cl，所以A選項錯；氖是Ne；金是Au；鉻是Cr．
解答：解：A、元素符號用2個英文字母表示的第一個字母大寫，第2個為小寫，氯應(yīng)為Cl，所以A選項錯誤；
B、氖是Ne，故B選項錯誤；
C、金是Au，故C選項正確；
D、鉻是Cr，故D選項錯誤；
故選：C．
點評：本題較簡單但很基礎(chǔ)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
34
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）
氧
氧
，可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母）
BC
BC
；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
；
（4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸點高的原因是
水分子間形成了氫鍵
水分子間形成了氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有A、B、C、D、W五種元素．W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B元素氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；C原子最外層中有兩個未成對的電子；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與C形成DC2、DC3常見化合物．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A
碳
碳
．
（2）B元素的氫化物的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，分子中的化學(xué)鍵
有
有
（填“有”或“無”）極性，其分子為
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序
C＜O＜N
C＜O＜N
（用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點由高到低的順序
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出D元素原子基態(tài)時的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（5）W元素+2價離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過
配位鍵
配位鍵
鍵形成的
[Cu（H2O）4]2+
[Cu（H2O）4]2+
（填化學(xué)式）而顯示出的顏色，在W元素+2價離子的水溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省某重點中學(xué)2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題 題型：013

下列元素名稱與其對應(yīng)的元素符號完全正確的是

[　　]

A．

氯Cl

B．

氖Na

C．

金Au

D．

鉻Ge

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列元素名稱與其對應(yīng)的元素符號完全正確的是


  1. A.
    氯Cl
  2. B.
    氖Na
  3. C.
    金Au
  4. D.
    鉻Ge

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