Question

6．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N  N鍵能為945kJ/mol，N-H鍵能為391kJ/mol．寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93 KJ•mol^-1（N₂的系數(shù)為1mol ）．若反應(yīng)的過程與能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E₁-E₂．（用圖中E₁、E₂表示）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5molN₂和1.5molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜46.5kJ填“＞”“＜”或“=”），理由是可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（3）將一定量N₂ 和H₂放入2L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、1mol．起始時(shí)N₂的物質(zhì)的量濃度c（N₂）=0.5mol/L；用氫氣表示該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=0.075mol/（L•min）；若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，則改變的條件是降低溫度，平衡移動(dòng)的方向是平衡正向移動(dòng)．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；焓變和起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過程無關(guān)，逆反應(yīng)的活化能為E₂，正反應(yīng)的活化能E₁，結(jié)合圖分析；
（2）可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，0.5molN₂和1.5molH₂不能全部轉(zhuǎn)化為氨氣，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）依據(jù)三段式結(jié)合速率公式進(jìn)行計(jì)算；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：（1）反應(yīng)發(fā)生：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），則△H=945KJ•mol^-1+3×436KJ•mol^-1-6×391KJ•mol^-1=-93 KJ•mol^-1，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93 KJ•mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E₂，正反應(yīng)的活化能E₁，△H=E₁-E₂，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93 KJ•mol^-1；E₁-E₂；
（2）當(dāng)0.5mol N₂和1.5mol H₂完全反應(yīng)時(shí)，才能放出46.2kJ的熱量，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，則密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量小于46.2kJ，
故答案為：＜；可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
（3）將一定量的H₂（g）和N₂（g）放入2L密閉容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、1mol，則：
                          N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：1+0.5        2+1.5           0
變化量（mol）：0.5          1.5               1
平衡量（mol）：1              2                1
起始時(shí)N₂的物質(zhì)的量濃度c（N₂）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L   用氫氣表示該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=$\frac{c（{H}_{2}）}{V}$=$\frac{1.5mol}{\frac{2L}{10min}}$=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則降低溫度，
故答案為：0.5mol/L；0.075mol/（L•min）；降低溫度；平衡正向移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，為高頻考點(diǎn)，注意把握?qǐng)D象識(shí)別和理解含義，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度中等．