已知熱化學方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，現(xiàn)有4molSO參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO的轉化率最接近于
A．40％B．50％
C．80％D．90％
C

試題分析：1mol SO2完全反應放出98.32kJ的熱量，當放出314.3kJ的熱量時反應了3.2mol SO2，所以SO2的轉化率是80%。答案選C。
點評：可逆反應中的反應熱，是指反應物完全反應生成產物的能量變化。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）牙齒的損壞實際是牙釉質[Ca5（PO4）3OH]溶解的結果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋ +3PO43― +OH―當糖附在牙齒上發(fā)酵時會產生H＋，試運用化學平衡理論說明經常吃糖對牙齒的影響。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在一定溫度下, 把2molN2和6molH2通入體積不變的容器中。容器中發(fā)生以下反應: N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） ，△H= —QKJ/mol。若反應達平衡后, 測得混合氣體為7mol。據(jù)此回答下列問題：
保持上述反應溫度不變, 設a．b．c分別代表起始加入的N2．H2和NH3的物質的量。如果反應達平衡后混合氣體中各物質的百分含量仍與上述平衡時完全相同, 那么：
（1）若a = 1．c =" 2," 則b =   。在此情況下, 反應起始時將向     方向進行（填“正”或“逆”）。
（2）若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的范圍是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉化率為a%,在1273 K時,平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉化率為b%,則下列敘述正確的是
A．由于K2>K1,所以a>b
B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H>0
C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H<0
D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  △H =－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是
A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系：KI < KII­B．H2的百分含量相同
C．N2的轉化率：平衡I <平衡IID．反應放出的熱量：QI =QII < 92.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學平衡的某可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列有關敘述正確的是（   ）
A．此時正反應速率一定大于逆反應速率B．反應一定放出熱量
C．平衡時反應物的濃度一定降低D．平衡時生成物的質量分數(shù)一定增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
  
根據(jù)以上信息，下列說法正確的是
A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min
B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝ 1:3，
C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
D．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝             。
（2）該反應為      反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      
（a）容器中壓強不變        （b）混合氣體中 c（CO）不變
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）   （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）
A．單位時間內生成1molN2，同時消耗3molH2B．恒容密閉容器中總壓強不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

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