5．在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)A（g）+B（s）?2C（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．消耗1molA的同時消耗1mol BB．消耗n molA，同時生成2nmolC
C．氣體的總體積不變D．容器內(nèi)氣體密度不變

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、消耗1molA的同時消耗1mol B，都反應(yīng)的正反應(yīng)方向，故A錯誤；
B、只要反應(yīng)發(fā)生就符合消耗n molA，同時生成2nmolC，故B錯誤；
C、在恒溫恒容的密閉容器中，從反應(yīng)開始到平衡容器壓強(qiáng)始終不變，故C錯誤；
D、容器內(nèi)氣體密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過程進(jìn)行試驗(yàn)．請回答下列問題：

（1）用如圖1所示的裝置向500-600℃的鐵屑中通入氯氣制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性把B、D中導(dǎo)管下端浸入水中，用灑精燈給燒瓶微熱，看到B、D中導(dǎo)管下口有氣泡冒出，停止加熱后，有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置不漏氣．
（2）用如圖2所示的裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是易發(fā)生倒吸、缺少防止水蒸汽進(jìn)入C中裝置．
若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3．欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣），再點(diǎn)燃C處的酒精燈．
（3）從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．
②從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)、結(jié)晶．步驟③的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑．
③焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{216a}$噸（列出計算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號）
a．離子鍵　　　　　b．共價鍵
c．配位鍵         d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)（圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是c（填標(biāo)號）．
a．CF4  b．CH4
c．NH$\stackrel{+}{4}$  d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
D．Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）配平方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某化學(xué)興趣小組做了Na2CO3的相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請按要求回答問題：
第一步：稱量10.6g Na2CO3固體全部溶于水中，配成100mL溶液；
第二步：量取5.0mL上述溶液于試管中，再滴加2滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，請說明原因CO32-+H2O HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；
第三步：將第二步試管中的溶液均分成2份，一份微微加熱，觀察到的現(xiàn)象是紅色加深，請說明原因：鹽的水解反應(yīng)吸熱，加熱促進(jìn)CO32-水解，OH-濃度增大，紅色加深（用文字說明）；
   另一份慢慢滴加1.0mol/L CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀，紅色變淺至消失；
第四步：再量取4mL Na2CO3溶液于干凈的試管中，緩慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加過程中始終沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，請說明原因CO32-+H+=HCO3-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“高分八號”高分辨率對地觀測系統(tǒng)光學(xué)遙感衛(wèi)星在我國太原成功發(fā)射，如圖示為某衛(wèi)星的能量轉(zhuǎn) 化示意圖，其中燃料電池以 KOH 溶液為電解液，下列說法不正確的是（　�。�
A．整個系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間的完全轉(zhuǎn)化
B．燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 H2+2OH--2e-═2H2O
C．水電解系統(tǒng)中加入 Na2SO4 可增加溶液導(dǎo)電性
D．該系統(tǒng)的總反應(yīng)式為 2H2+O2$?_{充電}^{放電}$2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A．Mg2+、Na+、Cl-、OH-B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．K+、H+、Na+、HCO3-D．Na+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），添入所需試劑，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
（1）鐵粉（鋁粉）：試劑為NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）乙烷（乙烯）：試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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