Question

附加題
有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA₂反應生成C₂A與氣態(tài)物質EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B

氟

 E

硅

．
（2）寫出EB₄ 的化學式

SiF₄

（3）D₂A₂中含有的化學鍵類型為

離子鍵、共價鍵

（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于

離子

 （填“離子”或“共價”）化合物，M溶于水后

否

 （填“是”或“否”）發(fā)生化學變化，原因是（從化學鍵變化的角度解釋）：

只有舊鍵的斷裂（離子鍵被破壞）而無新鍵的形成

．

Answer 1

分析：（1）E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則E為Si元素，由EB₄的化學式知，B元素為-1價，則B位于周期表中ⅦA族，由EA₂的化學式知，A元素為-2價，則A位于周期表中ⅥA族，由C、D都能分別與O原子按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物知，C、D元素為H或Na中的各一種，由題意條件得出元素的名稱即可．
（2）根據(jù)硅元素和氟元素的化合價確定組成的化合物的分子式；
（3）過氧化鈉是含離子鍵和共價鍵的離子化合物；
（4）氫氧化鈉屬于離子化合物，溶于水后會發(fā)生電離．

解答：解：（1）由題意知，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則E為Si元素，則C、A、B、D的原子序數(shù)均小于14，由EB₄的化學式知，B元素為-1價，則B位于周期表中ⅦA族，故B為F元素；由EA₂的化學式知，A元素為-2價，則A位于周期表中ⅥA族，故A為O元素；由C、D都能分別與O原子按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物知，C、D元素為H或Na中的各一種，由題意條件不難判斷出：C為H元素，D為Na元素，故答案為：氟、硅；
（2）硅元素和氟元素組成的化合物EB₄的化學式為SiF₄，故答案為：SiF₄；
（3）Na₂O₂中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M為NaOH，屬于離子化合物，它溶于水后，由于只有舊鍵斷裂（離子鍵被破壞）而無新鍵的形成，因此不是化學變化，故答案為：離子；否；只有舊鍵的斷裂（離子鍵被破壞）而無新鍵的形成．

點評：本題考查學生原子結構和元素周期律之間的關系知識，屬于綜合知識的考查，難度大．