用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案分別是：

　　甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制一定濃度的HA溶液100ml；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

　　乙：①用已知濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100ml；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．(pH＝－lg[c(H+)])

(1)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________1(選填＞、＜、＝)．

(2)乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是：________．

a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)在乙方案中除配制pH＝1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，且還存在不妥之處在于：________．

答案：
解析：

　　(1)＞;(2)b;(3)加入鋅粒難以做到表面積相同

　　導(dǎo)解：該題是已出現(xiàn)的高考題(有些刪改)．實(shí)質(zhì)上是考查同濃度條件下電解質(zhì)的強(qiáng)弱問(wèn)題．pH越大表明電離出的H+濃度越小，說(shuō)明HA電離程度越�。�


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?靜安區(qū)模擬）由于實(shí)驗(yàn)誤差，確定物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，常常需要將多個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照和分析才能得出正確結(jié)論．已知某脂肪酸（用R表示）有以下實(shí)驗(yàn)記錄：
組成元素 官能團(tuán) 相對(duì)分子質(zhì)量 與堿反應(yīng) 加成反應(yīng)
C、H、O 羧基、碳碳雙鍵 小于300 2.493gR可被
0.500gKOH中和		 1.247gR可與
2.250g I2反應(yīng)
則以下關(guān)于R的結(jié)論肯定正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省橫峰中學(xué)2010－2011學(xué)年高二第一次月考化學(xué)試題 題型：058

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1 mol·L－1的HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1　HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1 mol·L－1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化

(1)

乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：________．

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快

B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大

(2)

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第________步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電s離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入________試劑(選填“A”“B”“C”“D”下同)；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入________試劑．

A．NaA固體(可完全溶于水)

B．1 mol·L－1　NaOH溶液

C．1 mol·L－1　H2SO4

D．2 mol·L－1　HA

(3)

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的有

[　　]

A．

兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．

稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．

若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D．

若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ.下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標(biāo)號(hào))。

 Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　 。

③在G操作中如何確定終?                                              。

④堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ，原因是                                 。

⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對(duì)于固體的溶解。

甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。

而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：

_____________________________________     ______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標(biāo)號(hào))。

 Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　 。

③在G操作中如何確定終?                                               。

④堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)            ，原因是                                  。

⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對(duì)于固體的溶解。

甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。

而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：

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